中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学试题正在持续更新，目前2025届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、中学生标准学术能力测试2024年3月化学
2、中学生标准学术能力测试2024 9月
3、2024中学生标准学术能力测试3月
4、中学生标准学术能力诊断测试2024年11月
5、中学生标准学术能力诊断测试2024
6、2024中学生标准学术能力测试
7、2024中学生标准学术能力测试
8、中学生标准学术能力测试2024年1月
9、中学生标准学术能力测试2024年12月
10、中学生标准学术能力诊断测试2024

考点4离子检验与推断(4)Fe+4H++NO3-Fe3++N)A+2H2()学基础知识3Fe18H++2NO =3Fe2-+2NO4H2O知识梳理·系统化2.(1)①2Fe2++C12-2Fe3++2C1-①NaOH溶液②KSCN溶液②2Fe2++2Br-+2C12=-2Fe3++Br2+4Cl③K3[Fc(CN)6]溶液④Fe2++2OH-—Fc(OH)2Y⑤4Fc(OH)2③2Fe2++4Br-+3Cl2-2Fe3++2Br2+6C1+2H2O+O2—4Fe(OH)3⑥2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl(2)①A13++3OH-—A1(OH)3￥⑦Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 Fes+++3SCN--Fe(SCN)②A13++NHW+4OH-A1(OH)3+NH3·H2O⑨Cu2++2OH一Cu(OH)2Y⑩NH时+OH△NHA+H,O③NH+AI3++5OH-=AlO2+2H2O+NH3·H2O①Mg2++2OH-—Mg(OH)2￥②A13++3OH-—A1(OH)3V【解析】(1)由于Fe2+的还原性强于Br,故通入少量C2时，Cl2只将③A1(OH)3+OH—AIO2+2H2O④A131+3NH·HOFe2-氧化成Fe3-;通入等物质的量的C2时，Cl2先将溶液中的Fe2+A1(OH)3￥+3NH时⑤酚酞溶液⑥石蕊溶液⑦Ag++C1全部氧化成Fe3+,再将一半的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2AgCI⑧Ag++Br-—AgBr@Ag++I-—AgI￥@Ba2+十—2Fe3-+Br2十1Cl-;通人足量Cl2时，会将溶SO--BaSO4￥@SOg-+2H+—SO2*+H2O②Ca2++COg液中的Fe2+和Br一全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为-CaCO5￥3CaC03+2H+—Ca2++CO2个+H2O②④C022Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6C1-Ca2++20H-CaCO3+H2O)(2)①向NH4A1(S)4)2溶液中加入少量Na(OH溶液，AI3+与(OH-结易错练习·重累积合生成Al(OH)3,反应的离子方程式为A3++3OH(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)/(7)×A1(OH)3。讲考点考向②当n[NH1Al(SO)2]：n(NaOH)-1：4时，溶液中的NH时与OH-结l.C【解析】向某盐溶液中加入浓NOH溶液，加热，产生的气体可使湿合生成NH·H2O,A131与OH结合生成A1(OHD3沉淀，反应的离子方—A1(OH)3Y+NH3·H2O.润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，可证明该溶液巾含有NH时，A程式为AIB+十NH+4OH项正确；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，排除了Fe3+的干③向NH1AI(SO1)2溶液中加入足量NaOH溶液，A3+与OH-结合生扰，再滴加氯水，溶液变红色，证明该溶液巾含有F2+,B项正确；向某成AIO2和水，NH过与OH结合生成NH3·H2O,反应的离子方程溶液中加入BC2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为式为NHt+A13++5OH-—A1O2+2H2O+NHg·H2O.AgC,该溶液中可能含有Ag+,不一定含有SO-,C项错误；向某无色3.(1)HCO3+OH-+Ca2+-CaCOs+H2O溶液中加入CC4无明显现象，滴加氯水后，下层呈紫色，说明有I2生Ca2++20H-+2HCO3 -CaCOsCO+2H2O成，证明该溶液中一定含有I一，D项正确。(2)①Ba2++OH-+H++SO}-—BaSO4↓+H2Of碱2.C【解析】将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为②Ba2++2oH-+2H++S)星-—BaS)4￥+2H2)中S)星二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO、SO⅓一等离子，不一定Ba2+—BaSO4含有CO?,A项错误；氯化钡能与S)?或Ag+反应生成不溶于水也4.1)2N0,十5H。催化剂N+20H+4H0不溶于盐酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀(2)I2+H2SO3+H2O=4H++21-+SO不消失，原溶液中不一定含有SO?,B项错误；能使湿润的红色石蕊试5.(1)AgCl(s)-Br (aq)AgBr(s)+Cl (aq)纸变蓝的气体为NH3,在碱性条件下生成NH3,说明溶液中含有(2)2CIO5+SOg-+2H+—2CIO2↑+SO-+H2CHd,C项正确；碳酸钡、碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能专题特训含有Ca2+,不一定含有Ba2+,D项错误。L.D【解析】氯气通入Fel2溶液，I-先被氧化，2molI厂消耗1 mol Cla2,3.B【解析】溶液甲呈强酸性，S()⅓因与H+反应生成S)2而不能存在；然后Fe2-被氧化，消耗0.5 mol Cl2,所以该溶液中Fel2完全反应，离溶液甲中加人过量Ba(NO3)2溶液，产生气体1和沉淀1，则沉淀1是子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2一2Fe3++212+6CI-,A项错误：BaS)4,气体1是N),溶液甲中含有S)星-、Fe2+,一定不含N)5,其原Ba(HCO)2溶液与足量NaOH溶液反应时碳酸氢根离了完全反应，离因是Fe2+、N(O3、H+发生反应：3Fe2++N(O3+4H+-3Fe3+子方程式为2HO方+2OH+Ba2+一Ba(O3￥+CO⅓+2H2O,BN)◆十2H2O。溶液乙中加入过量NaOH溶液、加热，产生气体2和项借误；少量S)2通入NaCI)溶液中，由于C1)有剩余，所以还会生沉淀2，则气体2是NH3,沉淀2是Fe(OH)3,溶液甲中含有NH吐；溶成HC1O,正确的离子方程式为SO2+3C1O+H2O一SO-+C液丁中含有Ba+、NO、Na+、OH-等，通人少量CO2得到沉淀3，则沉2HC1O,C项错误；不妨设体积均为1L,1molA1)2先消耗1molH+淀3中含有BC)3,不能确定是否含有A1(OH)3,故不能判断溶液甲生成1molA1(OH)3沉淀，剩余1.5molH-可以再溶解0.5mo中是否含有A3+。溶液乙中加入过量NOH溶液，则溶液戊进行焰色A1(OH)3沉淀，所以离子方程式为2A1O2+5H+A18+十试验，火焰呈黄色，且未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故不能确定溶A1(OH)3Y十H2O,D项正确。液甲中是否含有Na+、K+。综上所述，溶液甲中肯定含有Fe22.D【解析】没有指明所处状况，不能求出2.24LCO2的物质的量，A项NH4、SO,一定不含SO⅓、NO3,不能判断是否含有Na'、K错误；I的还原能力强于Fe2+,所以C2先与I发生氧化还原反应，A13+、CI一，则A、C两项错误，B项正确。沉淀2是Fe(OH),沉淀3含n(C2)=0.25mol,n(1-)=0.4mol,则被氧化的Fe2+的物质的量有BC)3,不能判断是否含A1(OH)3,溶液丙是硝酸溶液，D项错误。(Fe2+)-0.1mol,离子方程式为2Fe2-+8I-+5Cl2—2Fe3+十24.A【解析】①向溶液巾加人足量硝酸酸化的Ba(NOs)2溶液，产生白10C-,B项错误；向100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中加入色沉淀，该白色沉淀为BaS)4,说明原溶液中含有S)。②向①中的0.01 mol CH3COOH,离子方程式应为CO-+CH&COOH一HCO3滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，说明原溶液中Fe2+十CHC()),C项错误；设溶液的体积都为1L,则NaAl)2为4mol,Fe3+至少含有一种，即原溶液巾一定不存在CO;微热，有气体产生，HC1为7mol,离子方程式为4A1Oz+7H++HO一3A1(OH)3￥该气体为NH3,说明原溶液中含有NH。假设离子浓度为A13+,D项正确。1mol·L-1,溶液体积为1L,1 mol SO-带有2mol负也荷，1mol3.B【解析】A项，将1mol(l2通入含1 mol Fel2的溶液中，C2不足，先NHt带有1mol正电荷，假设含有Fe2+,则1 mol Fe2+带有2mol正氧化I-,离子方程式为2I-+C12一2C1-+12:B项，A1O2与H+以电荷，溶液必然有带有1mol负电荷的离子，即含有C1-,假设含有物质的量之比1：1反应时，生成A1(OH)3沉淀，以1：4反应时生成Fe+,则1 mol Fe+带有3mol正电荷，必然有带2mol负电荷的离子，A13-,所以1mol·L一1的NaA1()2溶液和2.5mol·L一1的HC1溶液即含有C()⅓，根据题中所给离子，因Fc2+、Fc3+与C()?发生反应，不等体积均匀混合，离子方程式为2A1O2+5H+一A++AI(OH)3Y能大量共存，从而推出一定含有的离子是Fe2+、NH、SO、CI,+H2O,可理解为2 mol AlO2消耗2molH+,牛成2 mol Al(OH)3定不含有的离子是Na+、Fe3+、CO-,溶液中存在的离子是NH时、其中1molA1(OH)3义消耗了3molH+,生成1molA13+,所以A1)2S()、Fe2+、C1-与A1(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2：3；C项，过量SO2通入微专题1“与量有关型和信息给予型”NaCIO溶液中，发生氧化还原反应H2O+SO2+CIO-一SO-十C1离子方程式的书写+2H+,无法比较H2S)3和HC1)的酸性强弱；D项，Mg(HC()3)2溶对点训练液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Mg2++2HCO5+4OH1.(1)S)2+20H-S)⅓-+H2(0S)2+(OH-HS3=2H2O十Mg(OH)2￥+2CO?,酸式盐与碱反应生成正盐和水的(2)CO3-+H+-HCO3 CO-+2H+-CO2H20说法不全面。(3)A13++3OH-—A1(OH)3￥AI3++4OH-—AIO2+2H023XKA(新)·化学一IN·3。