全国大联考2024届高三第三次联考 化学[3LK化学-LN]试题正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
1、全国第三次大联考2024化学
2、高三大联考化学2024
3、2024全国大联考高三第二次试卷化学
4、全国大联考2024第三次化学
5、2024全国大联考高三第一次联考化学
6、2024全国大联考高三第三次化学
7、2024全国大联考第三次化学
8、2024全国大联考高三第三次试卷化学
9、2024全国大联考第三次化学答案
10、2024年全国大联考第三次化学
2022届高考分科综合卷“化学”参考答案为A【解析】(D第①步将酸洗渣和酸洗液分离开，所以分离方法是过滤；工厂的生7.A【解析1由图可知，开始时含A元素的粒子中HA占100%，对应的溶液产废料中主要含Ag、Au、FCO,只有FeO跟稀硫酸反应生成Fc+,所以酸（一)pH=1,则HA完全电离，等物质的量的H,A与N反应后：溶质为NH,洗液中的主要金属离子为F+,检验F+的实验方法和现象是：取少量酸洗1.A【解析】石油的催化重整技术可将石油转化为芳香烃，A正确：用高锰酸钾HA,NH水解使溶液显酸性，HA只电离不水解，也显酸性，A项正确；PH=液于试管中，加人少量KSCN溶液，溶液变为（血）红色，则说明溶液中含溶液和双氧水进行杀菌消毒，利用的是物质的强氧化性，酒精可使蛋白质变3时，A2,HA的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则K,(HA)有Fe性，从而产生杀菌消毒的效果，B错误：烧制陶瓷的主要原料为黏土，还有各种c(A3)·c(H)=c(H+)=103.同一条件下，pH=4时该酸的第二步电离常(2)酸洗渣中加人氯酸钠和盐酸过滤后的滤液中含有AuC,说明Au已经被天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料，石灰石和石英砂不是制造陶CHA)氧化，而Ag比Au活泼，Ag应该被氧化为Ag,Ag与C反应生成AgC1沉瓷的主要原料，C错误，汽车尾气污染物中含有的氨氧化物是在汽车发动机气数不变，K,(HA)=(A):=c(A)缸内高温富氧环境下氯气被氧气氧化的产物，D错误。c(HA)=CA3×10-·=103,c(HA-)=淀，即分金渣的成分，根据Au参与的反应物和生成物，可以写出离子方程式：2.C【解析】A项，Cl:与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，离子方程式为CL10,原溶液中n(HA)十n(A2)=0.1mol,但是由于加入NaOH溶液的体积2Au+CIOj +7CI-+6H+-2AuCl +3H2O.+20H一CIO+C十HO,错误，B项，O原子不守恒，也不符合得失电子未知，放不能计算c(HA),B项错误：常温下，K.(HA)=10一，K,(NaA)(3)SO2与AuCL发生氧化还原反应，离子方程式是3SO2+2AuCL+6H,O-3SO￥+8C+2Au+12H守恒，错误，C项，由较强酸制较弱酸知，HzCO,的酸性强于HCO,所以NaCO在CO2的作用下会生成HCIO,正确：D项，HCIO在水中见光分解为HCI和KA=10”,一gK,Na,A)=1,C项错误，HA不水解，NaHA溶液(4)已知中给出N2H·H,O在100℃以上易分解，所以反应温度不能超过100℃，而升温可以加快化学反应的进行，故第④步温度常控制在80℃。0,离千方程式为2HC0光m0,++2H+2C,D错误.中无H2A分子，故D顶错误8.【.(1)分液漏斗(2分)③(2分)(5)粗金精炼中粗金为阳极。【提示】本题C项，HC)的电离常数为3×10-，H2CO,的K,=4.31×10-1(6)根据(3)的离子方程式，可以计算出二氧化硫气体的体积是3.36LK。=5.61×10,酸性：HCO
K.(HCIO)>K(HCO),向“84消A1O2发生水解，其数目小于NA,错误，综上分析本题答案选B。进人水层被完全吸收，不会引起倒吸，故选四氯化碳和水。苯的密度小于水毒液”中通人少量CO2生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为C1O+CO2+5.D【解析】A由图可知，a为阴极，水电离出的H+放电，电极反应式为2H2O的，苯和水的涩合物中苯在水的上层，不能防倒吸。(2)氨气的密度小于空气+2e一H2↑+2OH,A项正确，B根据图示中NaClO,溶液、KCIO,溶液的，用向下排空气法收集氨气，即短导管进氨气，长导管导出空气，如图所示。HO一HCO方+HCIO.(3)①铜元素守恒，含铜粒子的总浓度始终不变，A错误：随着反应进行氯离浓度的变化情况可知，c为阳离子交换膜，Na透过c膜进人左室，CIO方透过dⅡ.根据假设3和假设1知，假设2是无水氯化钙只吸收氨气。(3)先用碱石灰膜进入KCO,稀溶液中，使NCiO,溶液浓度域小，即d为阴离子交换膜：右室吸收水蒸气，然后用盐酸吸收氨气，仪器排序为EG、F。子浓度由大变小，当不变时达到衡状态，B正确：随着反应进行(4)n(NH)+n(NaOH)=n(HCI),如果碱式滴定管没有用标准氢氧化钠溶液[Cu(H,O),]+,[CuCL]P之比由大变小，当不变时达到衡，C正确：水为KOH溶液中的K+透过c膜进人KCO,稀溶液中，使KCIO,溶液浓度增大，纯液体，其浓度为常数，始终不变，D错误。②由衡常数定义直接写出衡故c为阳离子交换膜，B项正确：C.b为阳极，电极反应式为4OH一4e润洗3次，滴定管内附着的蒸馏水会稀释氢氧化钠溶液，测得消耗的氢氧化钠2HO十Oh↑，OH浓度减小，K透过c膜进人KCIO,溶液中，K+浓度减小，溶液的体积偏大，使测定的NH,的物质的量偏小。(5)G装置增加的质量等常数计算式，K=子。要求的转化率，需求出C叶起始时的浓度，假设起右室KOH溶液浓度减小，即出口浓度小于人口浓度，C项正确：D.制备1mo于氯化钙样品中水的质量。始时[Cu(H2O),]2+的浓度为mmol·L-1,CI的浓度为nmol·L1,则三段KClO,右室透过e膜的K+为1mol,即放电的OH也为1mol,根据电极反应n(H20)=3.6/18=0.2mol.式为：式可求得产生的O2为5.61.（标准状况下）.D项错误n(CaCl2)=(24.9g-3.6g-0.6mol×17g·mol-1)/111g·mol1=0.[Cu (H2O)(ag)+4CI-(ag)=[CuCL]-(ag)+4H:O(D6.A【解析】以金红石为原料制备金属钛的化学方程式为：TO2+2C十2CI mol.起始浓度商墨TiC,十2C0.TCL十2Mg商里Ti+2MeCh,然悉教材的考生可以以此为所以，n(CaC2):n(NH)：n(H2O)=0.1mol:0.6mol:0.2mol=1:6:2.(mol·L-1)0突破口快速判断出四种元素分别为C,O、Mg、CL。非金属性：O>C>C>Mg,该样品的化学式为CaC2·6NH·2HzO。转化浓度9.【答案】1)过滤(1分)取少量酸洗液于试管中，加人少量KSCN溶液，溶液变4A不正确：主族元素原子的最外层电子数等于族序数，故最外层电子数：C>O(mol·L-1)>C>Mg,B正确；简单离子半径：C>->Mg+,C正确；最简单氢化物的为（血）红色，则说明溶液中含有F+(2分)衡浓度还原性：CH>HC>HO,D正确，(2)2Au+CIO5+7C+6H-2AuCL+3H,O(2分)AgCI(1分》(mol·L-1)不熟悉教材的考生应冷静敏锐地抓住“化学式为WX的可燃性气体乙”判断乙(3)3S0,+2AuCL+6H,0一—3SO+8CI+2Au+12H*(2分)为C),继而推出Z为氯气。事实上金属钠也可以把钛从四氯化钛中置换出(4)保持反应较快进行，同时避免N2凡·HO的分解（合理即可，2分）则n=红+y.的转化率=×100%.(5)阳(2分)审题时抓住两个关键：一是温度不同，衡常数不同，不能利用衡常数列等米：TC,十a高遇Ti+4NaC,放Y也可能是钠，若Y是钠，则答案仍然(6)3.36(2分)》式：二是由图b知，该反应是放热反应，升温时衡向左移动，衡【、Ⅱ中名1化学·（共10页）
