[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(湖北卷)答案核对正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟化学新高考四
2、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
3、2024百师联盟第四次联考化学

17:4310.7k/5⊙m米Rl令□89x[命题意图]本题考查化学反应能量变化与化学反应速率的影响因素，主要考查学生的信息获取能力、模型认知及变化观念等素养」14.答案：(1)蒸馏(1分)d(1分)(2)2NaCO3+3H2O2-2Na2CO,·3H2O2￥(2分)(3)降低2Na2CO3·3HO2在水中的溶解度（或促进2Na,CO,·3H,O2晶体的析出）(2分)①河水中存在能够催化2Na2CO,·3H,O2(或HO2)分解的杂质(2分)g鱼浮灵溶于80.0mL水所得溶液H2O2质量分数（浓度）约为2%(2分)3/6Na对H2O2分解有无影响(2分)心等体积的2%的H,O2溶液两份，分别加入NaCO3和NaOH调节溶液pH相同，在相同时间内测定溶液溶解氧浓度是否存在差异(2分)解析：(1)异丙醇分子含有亲水基（羟基），易溶于水，应该用蒸馏的方法从水溶液中分离出来。备选装置中a是过滤装置、b是蒸发装置、c是分液装置、d是蒸馏装置，故应选d。(2)由流程图可知2NaCO,·3H2O2溶解度较小，将饱和NaCO。溶液和双氧水混合即可生成含2Na2CO,·3H2O2的浊液，化学方程式是2Na2C0,+3H,O2—2Na,C0,·3H2O2￥。(3)向浊液中加入异丙醇的作用是进一步降低2NaCO·3HO2在水中的溶解度，提高产率。(4)①河水、湖水与蒸馏水的区别在于前者含有杂质，在其他条件（温度、压强等）相同的情况下前者增氧效果明显，说明杂质对2NCO。·3H2O2转化成氧气的反应有催化作用。②探究单变量对实验结果的影响需要严格遵守“变量控制”的原则。实验1、2对比的目的是探究鱼浮灵增氧原理，即2NaCO3·3H,O2与H,O在相同环境中反应的异同，故需控制二者浓度相同。5.2g鱼浮灵溶于80.0mL水所得溶液HO,质量分数（浓度）约为2%，故实验2中也需使用2%的H,O2溶液进行实验。因为NC0,在水中会全部电离成Na和CO,故探究Na2CO,在HO2增氧过程中的作用原理需将这两种微粒一一鉴定，根据图2可知加入NCl后溶解氧浓度基本不变即可排除Na对H2O2分解的影响。③排除Na对HO2分解的影响后，只需再分别探究CO和OH对HO2分解的影响即可。但因CO水解一定会使溶液pH增大，无法控制单一变量，故只能用同pH的NaOH溶液与之对比来确认CO在H2O2增氧过程中是否对增氧速率有影响[命题意图]本题以新物质(2Na,CO·3H,O,)制备和性质探究为情境素材，考查学生化学实验必备知识和对学科知识的本质理解，考查变化观念、科学探究、证据推理及科学态度等核心素养。15.答案：(1)Pb0,(2分)(2)C0号+PbS0,—PbC0,+S0(2分)5.25×10-6(2分)(3)将滤液蒸发浓缩制成40℃的饱和溶液，降温结晶、过滤(2分)(4)①PbCO,+2NaCI+2HCNa,PbCL+H,O+CO2↑(2分)②PbC1+2e—P%b+4C(2分)③向阴极区溶液中加入适量PbO、PCO,(2分)解析：(1)SO具有较强的还原性，其作用是将铅膏中的PbO2还原成PbO。(2)由题目给出的Kp数据可知溶解度PbSO,>PbCO3。用NaCO3溶液处理PbSO,的目的是将其转化成溶解度更小的PbCO,离子方程式是CO+PbSO,一PbCO+SO。PbSO,和PbCO沉淀共存时，溶液中c(CO):c(S0)=Km(PbC0):K(PbS0,)=8.4X104：(1.6X108)=5.25×10‘。(3)由图可知NaS0,·10H,0在40℃时溶解度最大，从“滤液A”中提取N,SO,·10H,O晶体时需先将滤液蒸发浓缩制成40℃的饱和溶液，然后降温结晶、过滤、洗涤、千燥即可得到较纯的NaSO·10H,O晶体。(4)①根据已知信息，“酸浸”工艺使用盐酸和NaCl的混神州智达|化学·信息卷I答案第3页（共6页）【达丨版权所有，未经许可禁止外传，一经发现追究法律责任】合溶液将固体中的铅元素转化为可溶性的N2PbCL,则该过程中PbCO3发生反应的化学方程式是PbCO,+2NaCI+2HCI一Na:PbCl+H2O+CO2个。②装置中阴极区含铅微粒是PbCl,电解时Pb元素化合价降低生成Pb单质，电极反应式是PbC+2e—Pb十4CI。③电解过程中阳极区的H通过质子交换膜进入阴极区，阴极区溶液逐渐变成盐酸和NCl的混合溶液，一段时间后可以向阴极区溶液中加入适量PbO、PbCO,,发生①中反应重新生成Na,PbCL,实现盐酸和NaCl的循环利用，可以降低生产成本，提高经济效益。[命题意图]本题以铅蓄电池电极板再利用为情境，以工业流程模式考查学生必备知识和定量计算能力，考查变化观念、创新意识及社会责任等核心素养。16.答案：(1)-92kJ/mol(2分)Na+3Ha一NHa+2Ha或Na+Ha—NHa(2分)(0.4MPa)22)00.022分)2.4MPP,0.8MP2分，不写单位不扣分)@2分)(3)①不变(2分)②3.6(2分》解析：1)反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，不必考虑反应历程。由图可知2N:(g)十2H,(g)为NH,(®)能量差为46，NH,(g)能量低，反应放热，故N(g十3H(g)高强，高压催化剂2NH(g)的反应热△H=一92kJ/mol;活化能越大，反应速率越慢，故最慢方程式：Na十HaNH。(2)①因反应在恒压体系中进行，根据图像，0~20mim氯气的体积分数增加了日，则氯气的压强增大7号×3,6MPa=0.4MPa,故(NH,)=04MDa-0.02MPa/mi:图示街时H依积20 min分数为子N,体积分数为号，NH,体积分数为，故p(H)=号×3.6MP=2.4MPa,(N:)=2242/、tTT三<