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极，D项正确。10.B解析：Z失去电子，作负极，A项正确；电池中电子由负极沿外电路流向正极，电流从正极经外电路流向负极，则电流从石墨棒经外电路流向锌筒，B项借误；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该原电池放电过程的反应为放热反应，C项正确；该原电池装置将化学能转化为电能，D项正确。11.C解析：该装置为原电池，由Pt电极上的反应HO>H可知，Pt电极上发生还原反应，Pt电极为正极，A项正确；Pt电极为正极，BiV()4电极为负极，所以Pt电极的电势高于BVO4电极的电势，B项正确；电子从BV()4电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），但不能进入电解质溶液，C项错误；BVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO一2e+2OH一SO}+H2O,D项正确。12.A解析：MnO2被还原生成Mn+,为原电池的正极，电极反应式为MnO2十4H++2eMn+十2HO,A项正确；微生物所在的电极区发生氧化反应，Cm(H2O)m被氧化生成水和二氧化碳，B项错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，C项错误；微生物在高温下会失活，所以该电池在高温下不能正常工作，D项错误。13.(1)①b:a②C0+O--2e=CO2(各2分)(2)①从A到B(2分)②SO2-2e-+2H2O=SO2-+4H+(3分)(3)①CHOH-6e+8OH-COg+6H2O(3分)②C(2分)14.(1)化学；电；（极性）共价；吸热（各2分）(2)①负(2分)②2H2O+O2+4e—4OH-(2分)③0.75mol(3分)④CH+10OH-8e—-CO⅓+7H2O(3分)15.(1)没有；锌能置换出酸中的氢，而铜不能（或其他合理答案）（各2分）(2)溶液中的H+在铜片上获得电子而产生H2(3分)(3)①活泼性不同的两种金属，②形成闭合回路，③有电解质溶液，④自发进行的氧化还原反应(4分)；Z一2e—Zn2+(2分)；2H+2e—H2个(2分)；13g(3分)·10·【22新教材老高考·zC.化学·参考答案一R一必修第二册一QG)