陕西学林2023~2024学年度九年级第一学期第一次阶段性作业化学试题

2023-09-22 13:40:16 13℃

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·化学·参考答案及解析TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)-TiCl (g)+2CO(g)时乙中C的浓度比甲小，说明升高温度衡逆向移△H=△H1+△H2=-45.5kJ/mol,D项正确。动，则该反应为放热反应，A项错误；乙和丙的温度8.A【解析】通过测定盐溶液的pH,可以确定弱酸根离相同，丙中起始浓度是乙中起始浓度的2倍，衡时子的水解程度，进而得出对应酸的酸性强弱，A项正确；丙中C的浓度是乙中的2倍，说明压强改变对衡铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，变化过程移动无影响，则x=1,T时甲中A、B、C的衡浓度是Fe→Fe+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeO3·xHO,红分别是0.25mo1/I、1.25mol/I、1.5mol/I,该反应棕色的斑点是FeO,·xHO,B项借误；向碘水中通入1.52的衡常数K=0.25X1.25=7.2,B项正确：甲和S)2,发生反应S)2十I2十2HO一H,S)十2HI,溶液乙中反应物的起始浓度相等，前l0min内甲和乙中褪色，说明二氧化硫具有还原性，C项错误；若X溶液中C的浓度变化量相等，且小于丙中C的浓度变化量，含有S)-或HSO,也可以得出相同的现象，D项则(A)甲=(A)z<(A)丙，C项正确；衡时A错误。的质量m:mz>m甲，D项错误。9.D【解析】第二步为慢反应，整个反应的速率由第二12.D【解析】工业合成氨反应需要在高温高压，有催步反应决定，A项错误；衡时y正=V递=1正c2(NO)化剂的条件下进行，A项错误；加入催化剂能加快氮-送c(N0,).K一的值越小.反应正向注行的老气的反应速率但不能提高氮气的衡转化率，B项错误；由图可知，AB过程能量变化最大，C项错度越小，B项错误；若在反应开始时反应物按照化学计量数之比投料，衡时产物的体积分数最大，但X误；B的相对能量为一2.46eV,C的相对能量为1.87eV,B→C需要吸收[一1.87eV点为非衡点，X点上方虚线处是衡点，C项错误；(-2.46eV)]=0.59eV能量，D项正确NO的衡转化率为50%，衡时c(NO)=c(NO2),13.B【解析】Na2SO溶液的pH大于等浓度的K=cO,)=1,则衡时氧气的浓度为1mol·L，CH COONa溶液，则K。(CH,COOH)>则c起始(O2)>1mol·L1,D项正确。K2(H2SO3),A项错误；没有说明温度，不能确定10.B【解析】磷酸溶液中，存在电荷守恒：c(H)=pH=7的溶液酸碱性，B项正确；NH浓度不同，水c(H2 PO )+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-),A解程度不同，则前者NH的数目不是后者的2倍项错误；由图可知，NH2PO1溶液呈酸性，说明C项错误；等体积混合后，溶液体积不是原来的二H2PO,的电离程度大于其水解程度，溶液中倍，不能确定混合后H+的浓度，D项错误。c(Na+)>c (H2 PO )>c(HPO)>c(H:PO),B14.AD【解析】由图可知，0.1mol·L1MOH溶液中lg项正确；由图可知，pH=11时，溶液中的主要离子c(H=一8，则c(OH)=103mol·L1,(OH-)浓度关系为c(Na)>c(HPO)>c(PO),C项K.(MOH)=C(M(OH-10X10≈1X借误；出图可知，pH=7.21时，c(H2PO4)=c(MOH)0.1-103c(HPO),则Ke(HPO,)=c(HPO)·c(H)105,A项正确；MOH为弱碱，加入盐酸的体积为c(H,PO)10mL时恰好完全反应生成MC1,溶液显酸性，而C点=1×10-.21,D项错误。时溶液中c(H)=c(OH)显中性，则加入盐酸的体积二、选择题小于10ml,B项错误；B点时加入盐酸的体积为5mL,11.BC【解析】甲和乙中反应物的起始浓度相等，乙中反应后得到等物质的量的MOH与MCI的混合溶液，反应达到衡需要的时间比甲短，则T

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陕西学林2023~2024学年度九年级第一学期第一次阶段性作业 化学试题

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