衡水名师卷 2023-2024学年度高三一轮复习考点测试卷单元卷(山东省○)化学(一)答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

比较稳定，其第一电离能大于第门A族元素，因此SP,S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P>(D(号，克吉)2分)o61X头6X2x102个元健.（③甲卧分子和水分子都存在分子同氢健S>Si。(4)已知AIN、AlP等半导体村料的晶体姑构(2分)调北沸点高于不含分子间氢健的甲疏醇，甲醇分手之9g·m,在z0中梦条少量20与单晶硅的相似，单晶硅中Si原子的杂化方式为sp18.[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，者间氨使的总强度低于水分子之间氢使的总经度，调此后形成的催化剂，化学式可表示为ZZ红1-，O,,其中因此A1原子的杂化方式也为sp:由于A1原子最外基查了宏观牌识与嫩观燥析、证据推理与模型认知的学甲醇的沸点介于水和甲硫醇之同。()以品胞中右衡侧只有3个电子，要形成四个价健，需要N、P提供一个面心的Z为例，同一品胞中与Z连接最近且等距Zn元素为+2价，Zr元素为十4价，0元素为-2价科素养，孤电子对，形成配位健，因此晶体结构中存在的化学健[试题解析](1)基态原子满足能量最低原理，Cr有24的0数为4，同理可知，右侧晶胞中有4个0心与Z根据化合物化合价之和为0可知，2x十4X(1一x)=2y,解得y=2-x。有。健，配位健。(5)立方氯化哪的结构与金刚石的相个植外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电相连，因此Z离子在晶胞中的配位数是4+4=8,1个[参考答案](1)3s23p(1分)共价晶体(2分)sp似，根据结构得到该晶体中含有4个B和4个N,晶胞子排布式为[Ar]3ds',A项正确，4s轨道上的电子比晶胞中含有8个0和8×8+2×6=4个Z,则1个晶(1分)②(1分)参数为361,5pm,则立方氯化厢的密度p=晋=3s轨道上的电子能量高，在离核较远的距离出现的概(2)2(1分)2(1分)14+11D)g·moL×4率高，B项错误：电负性是原子对键合电子的吸引力，胞的质量m-1mX91go'+3mX16gmN(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且同周期元素除0族外，原子序数越大电负性越强，仰与一X918X16g1个品晚的体积为a×10”mX水比甲醇的氢键多(2分)入mol-25×4(361.5X10yem=(361.5X10yN8·cm格位于同周期，络原子序数大于钾，故铬元素的电负性4×91+8×16[参考答案](1)1s2s2p(1分)+3(1分)比仰高，原子对健合电子的吸引力比钾大，C项正确。(a×10-0cm)×(cX10”cm)=a2c×10”cm,因此482分)2XN102分)2-2分)4×91+8×16(2)四(1分)4s4p(1分)两(1分)(2)[Cr(NH)(H,O),C]中Cr+提供空轨道，NN一g(3)N(1分)P>S>Si(1分)O、C1提供孤对电子与Cr+形成配位键，中心离子的配该品密度p-号-X10(4)sp(1分)BD(2分)位数为N,0、C1三种原子的个数和，即3十2+1=6。25X4(3)PH的价层电子对数为3+1=4，故PH,中P的杂(5)361.510N(2分)化类型是sp;N原子电负性较强，NH,分子之间存在砺剑·2022相约高考阶段测评十一17.[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，考氢键，图此NH,的沸点比PH,的高；H,O的键角小于查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学NH,的，原因是NH含有一个张电子对，而H,O含有一、命题思想命题报告科素养。两个孤电子对，H,0中的孤电子对对成键电子对的排[试题解析](1)基态N原子的核外电子排布式为斥作用较大。(4)已知A1Cr2具有体心四方结构，黑球本套试题以《新课程标准》为指导思想，按照“注重基础、提倡运用、全面评价，合理配置题型，科学严谨”的原则进行命题，努力实现知识，能力、素养的统一，准确检测学生的化学学科综合实力，促进学生全面发展。1s22s22p,基态排布为能量最低的排布，电子排布图表二、试卷结构示的状态中只有ā项符合题意。(2)等电子体是指价个数为8×日+1=2，白球个数为8×+2=4，结合电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，一种常见化学式A1C可知，白球为Cr,黑球为Al,即处于顶角(1)本试卷总分为100分，包括15道单项选择题（共45分），4道非选择题(55分)(2)考点分布的与CO互为等电子体的分子为N:,其结构式为位置的是A1原子：金属原子的体积为4如吧cm3×4+题号考查知识点N=N:同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大的难易度题号考查知识点难易度化学与碳中和趋势，但第ⅡA族和第VA族元素由于电子排布处于受cmX2-8x2+边cm,故金属原于空间占有易11有机物的结构与性质中2全充满和半充满状态，较稳定，比相邻元素的第一电离33化学用语易12有机物的结构与性质中能要大，所以C、N,O的第一电离能由大到小的顺序为8(cm3高分子材料13有机物的结构与性质中N>O>C。(3)HO、H2S、HSe、H2Te均是分子晶率=-xi0m%-=22×10w%.34有机化合物基本概念易14有机物的结构与性质中体，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，所以沸3a'c5烃的性质中点逐渐升高，但由于氢健的作用力比范德华力强，氢键[参考答案](1)AC(2分)15有机物的性质与合成难6有机物的分离与提纯(2)N、0、CI(2分)6(2分)16简单有机物的结构与性质中会使物质的沸点异常升高，H2O分子中存在氢键，故7(3)sp(1分)高(1分)NH2分子间存在氢键基础实验和装置中17有机化学基础HO的沸点异常的高，所以沸点大小为H2O>H2Te>中(2分)NH,含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤8有机物的基本性质H2Se>H2S。(4)甲基中碳原子形成4个g键，没有孤中」18有机化学基础中电子对，奈化轨道数目为4，故其杂化方式为5p,而酯对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用9有机物结构与性质中19有机化学基础基中C原子形成3个。键，没有孤电子对，杂化轨道数较大(2分)10有机物的性质中目为3，故其碳原子的杂化方式为sp;NH中N原子(4AI01分)8x(2+边X100%2分)三、试卷特点形成3个V一H键，含有1个孤电子对，价层电子对数3a'c本套试题从有机化学基础等知识进行命题，考查角度多样，覆盖面广，能够切实提高考生的化学知识水和应试3十1=4，价层电子对互斥模型是四面体形。(5)①根19,[命题立意]本题考查物质结构与性质的相关知识，考水据晶胞结构分析，C位于晶胞的体心，则C的坐标参数查了宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的学答案速查科素养」为（，2，)：②该晶胞中，Cu的个数为4,0的[试题解析](1)基态Si原子的核外电子排布式为题号123456789101112131415个数为日×8+1=2，则1个晶胞中含有2个Cu,0,故1s22s22p3s23p2,因此Si的价层电子的电子排布式为答案D BB D DC B CCB BB D BC3s23p2;晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相p=-64X216》X2x10g·cm.互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此试题详解量，不能有效促进碳中和，C项不符合题意：研发催化制[参考答案](1)a(1分)晶体硅为共价晶体；SiC1,中Si原子价层电子对数为1,D[命题立意]本题考查化学与碳中和的相关知识，考4十4一4X1-4,因此S原子米取sp杂化：由图可知，查了科学态度与社会责任的学科素养。将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量(2)N=N(1分)N>O>C(1分)(3)HzO、H2S、HzSe、H2Te均是分子晶体，相对分子质[试题解析]将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化能有效促进碳中和，D项符合题意。量逐渐增大，范德华力增大，所以沸点逐渐升高，而水SiC1,(H,O)中Si原子的g键数为5，说明Si原子的杂分子中存在氢键，所以沸点最高(2分)化轨道数为5，由此可知，Si原子的杂化类型为spd。碳的排放量，不能有效促进碳中和，A项不符合题意：大2.B[命题立意]本题考查化学用语的相关知识，专查了规模开采可燃冰作为新能源，会增大二氧化碳的排放宏观辨识与微观探析的学科素养。(4)sp、sp(2分)四面体形(2分)(2)C02的结构式为0-C-0,1个双键中含有1个口键和1个π键，因此1个C0,分子中含有2个。键和量，不能有效促进碳中和，B项不符合题意：通过清洁煤[试题解析]丙烯的结构简式为CH,一CH一CH,发生技术能减少煤燃烧污染，但不能减少二氧化碳的排放加聚反应生成聚丙烯，则聚两烯的结构简式为化学答案一21化学答案一22