九师联盟 2024届高三9月质量检测化学L试题正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024九师联盟高三化学
2、九师联盟2024高三9月质量检测化学
3、2023-2024九师联盟高三9月质量检测化学答案
4、2024九师联盟高三8月开学考化学
5、九师联盟2023-2024高三10月化学质量检测答案
6、九师联盟2023-2024高三10月质量检测化学答案
7、2023-2024九师联盟高三九月化学答案
8、2023-2024九师联盟高三九月质量检测巩固卷化学
9、九师联盟2023-2024学年高三10月质量检测化学
10、九师联盟2023-2024学年高三8月质量检测化学

代、水解等取代反应的储能增大11.参考答案D27.参考答案说明分析(1)恒压滴液漏斗(1分)防止氢氰酸、苯乙腈和氯化苄等使人中毒(1分)由短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H,Z02可知，Z为P(2)否(1分)水浴加热(1分)元素；由W、X、Y、Z中只有一种金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1可知，W为C元素、X为0元(3)c(1分)不能，易发生暴沸而使液滴飞溅(2分素、Y为Mg元素。(4)除去硫酸(2分)除去水分，干燥有机物(2分)A错误，W为C元素、X为0元素、Z为P元素，其简单氢化物分别为CH4、H,0、PH,通常情况下，H0为液体；B错误，(5)米乙腈的沸点超过140℃，应使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂(2分)】Y为Mg元素，属于第三周期元素，同周期元素，电子层结构相同的阳离子半径从左到右依次减小，且阴离子半径大于阳离(6)80%(2分)》子半径，所以第三周期中铝离子半径是同周期简单离子中最小的：C错误，X为0元素，Z为P元素，氧元素和磷元素形成说明分析的酸性氧化物为五氧化二磷，是常见的酸性干燥剂，能与氨气反应，故不能用于干燥氨气；D正确，W为C元素X为O元素(1)由图可知，仪器的名称是恒压滴液漏斗；实验过程中会用到有毒易挥发试剂，因此需在通风橱中进行。(2)苯乙腈两元素可以形成C0、CO2等化合物。氯化苄在水中溶解度较小，在乙醇中溶解度大，因此选择乙醇作为溶剂，不能用水代替乙醇作溶剂：控制温度为80~100℃12.参考答案B一般采用水浴加热。(3)为提高冷凝效率，冷却水需下进上出，因此出水口为©；浓硫酸稀释过程中会放出大量热，容易发说明分析生暴沸使浓硫酸飞溅，因此需要将浓硫酸加入反应液中。（4)浓硫酸呈黏稠状，易与有机物混合，因此加入碳酸氢钠溶液A正确，放电时，A为负极，B为正极，充电时，A为阴极，B为阳极，故无论充电或放电，A极电势均低于B极；B洗涤除去硫酸；无水CC,颗粒具有吸水性，能够吸收水分干燥有机物，避免后续蒸馏时水分蒸发影响产品纯度。(5)在错误，充电时，A极电极反应为aLi广+a心+6C一Li,C6,外电路中通过0.1mol电子，A极质量增加0.7g;C正确，由蒸馏纯化过程中，苯乙腈的沸点为233.5℃，氯化苄沸点为179.4℃，因此先将温度升至233.5℃以下收集杂质，然后将该电池放电时的工作原理可知，放电时B为正极，Li1Ni,Co,Mn,O2得电子结合Li生成LiNi,Co,Mn,O2,正极反应为温度升高至233.5℃以上收集苯乙腈，若采用直形冷凝管，冷凝管内外壁温差过大，冷凝管易碎，因此选用空气冷凝管。Li1Ni,Co,Mn,O,+aLi+ae一LiNi,Co,Mn,O2;D正确，锂元素失去活性后，可采用化学方法再生，从而实现Li的循环利用(6)11.5mL氯化苄的质量为11.5mL×1.1g·mL12.65g,其物质的量为65gnF01m0l,则苯乙睛的理论产量为12.65g13.参考答案B说明分析A错误，N,H与足量硫酸反应生成N,H(HSO;B正确，已知K(N,L)>K(N,H,当横坐标为0时，0.1mo1×17g”mo1.7g,因此本实验所得到的苯乙腈产率是36是×10%80%。11.7g10"(o)10o0”线M为袋部N为器28.参考答案c(N,H)108c(N,H)(1)124(1分)N+3H—2N+6F(2分)C错误，NH,C溶液中N,H的水解衡常数K-c(HeN=10,N,H的电离衡常数K=c(N,cOHD-10(2)60%(1分)c(N,H)c(N,H)分(3)①L2(1分)由(1)①知合成氨反应中，△H<0,故随温度的升高，衡逆向移动，正反应的衡常数减小，逆反应N,H,C溶液中N,H的水解能力大于电离能力；D错误，N,H,C1,水溶液中c(OHHc(CI上c(N,HH2c(N2H )+e(T),的衡常数增大，故逆反应的衡常数与温度变化关系的曲线为L2(2分)②1(1分)c(OH)≠c(H)。(4)①乙(1分)②是(1分)催化剂活性降低(2分)26.参考答案说明分析(1)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)(1)对总反应速率影响较小的步骤为反应速率快，活化能小的步骤，由图可知，N+3转化为2N+6H的活化能小，对(2)CuS+MnO2+4H—Cu2+Mn2+S+2H,0(2分总反应速率影响小，其活化能为(90+34)kJ/mol=124kJ/mol,该步骤的化学方程式为N+3H一2N+6(3)温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低(2分)(2)假设起始时，H2的物质的量是3mol,N2是1mol,衡时N2转化了xmol,则(4)pH<5.23(2分)N2+3H2一2NH3(5)BiCl,+Na,C0,—BiOCI+2NaC+CO2↑(2分)浸铋(1分n起始/mol130(6)BiOC1+3e+3K—Bi+K,O+KC1(2分)增大(1分)△n/mol3x2x说明分析n衡/mol1-x3-3x2x(1)获得带有结晶水的物质时，一般采用的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。(2)浸铜时加入的物质0n302。一号6此时总物质的量=42x)am28nmN的体税分发-号的体2x是MO2、稀硫酸、滤渣，得到单质硫，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配得离子方程式为CuS+MnO2+4H由题可知：Cu2+Mn+S+2H,0。(3)盐酸易挥发，温度升高，HC1挥发，反应物浓度降低。(4)浸取液中砷元素以As形式存在，反应后转化为FAsO4,As元素化合价升高，此反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒初步配反应为49Fe3"+As3*+H202一FAsO4,,由流程知，浸取液为酸性，故可在右边添加6个配电荷守恒，左边添加2个H,0配积分数反应的衡常数K,(3①油(1①知合成氨反应中，△0，故随温度的升高，衡逆向移动，元素守恒，得完整离子方程式为Fe+As+H,0,+2H,0—FeAs0a!+6H;当c(AsO)-10mol·L时，溶液中eeyK,c0》.5610”-560”mL此时济液中e(0r)032.8×1039正反应的衡常数减小，逆反应的衡常数增大，故逆反应的衡常数与温度变化关系的曲线为L2。②，℃时，正、逆反应-5x109mol·L,则c(H)c(AsO)10-8的衡常数相等且互为倒数，则K水1，生v,则大Ec(N)·。(H)大·d(NH,整理得=。Cks c(N,)c(H,)5X10-510molL则pH--Ige(H)=5+g5≈523，由于要确保c(A0)s10molL.故pH5.23,10-14=K正=1。(4)由题图可知，催化剂乙在较低温度就具有较高的催化效率，故选择催化剂乙。催化剂只影响化学反应速率，不影响衡移动，故M点NO的转化率是该温度下的衡转化率。催化剂的使用有一定的适宜温度，温度过高，催化剂(5)由所给信息知，BiCl,转化为BiOCI,,根据元素守恒推测还有NaC1、CO,生成，根据元素守恒配得化学方程式为活性降低，故210℃后NO转化率降低。BiCl,+Na,CO,一BiOC1,+2NaC+CO2↑；沉铋后的滤液中含有NaCl,可导入浸铋环节循环使用。(6)由题意知，BiOCI35.参考答案中Bi元素得3个电子被还原为Bi,K嵌入电极材料，根据元素守恒推测还有KCl、K,O生成，对应电极反应为BiOCI+3e(1)A(1分)+3K一Bi+KCI+K,O;BiOCl得电子生成Bi是储能过程，生成的Bi转化为KBi也为储能过程，故该反应的发生使得电池(2)正四面体(1分)16(2分)化学样卷（三）参考答案及说明分析化学样卷（三）参考答案及说明分析29