炎德英才大联考长沙市一中2024届高三月考试卷(五)化学第十五题正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

19.(12分)某小组同学探究盐对Fe3++3SCN兰Fe(SCN)衡体系的影响实验I:探究KCl对Fe3+和SCN衡体系的影响34一达到新的衡将等体积、低浓度的0.005mol·L-FeCI:饱和KCI溶液溶液（已用稀盐酸酸化）和0.01mol·L132KSCN溶液混合，静置至体系达衡，得毫30红色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KC】28溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变3640 molL-KC溶液化，结果如右图所示。240.04 mol -LKCl溶液已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜注入KCI溶液05色深，透光率低。101520253035”tis②Fe+在水溶液中由于水解而显黄色；FeCl,溶液中存在下e“+4C一CL](黄色)。(1)稀盐酸酸化FeCl溶液的目的是。采用浓度较低的FeC1,溶液制备Fe+和SCN衡体系，是为了避免(填离子符号)的颜色对实验干扰。(2)从实验结果来看，KC1溶液确实对Fe+和SCN衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe3++3SCN=Fe(SCN3衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。实验Ⅱ：探究盐对Fe3+和SCN衡体系产生影响的原因同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使F+和SGN衡状态因盐效应而发生变化原因2：溶液中存在副反应Fe3++4C之IFCl4],离子浓度发生变化，导致Fe·和SCY衡状态发生变化。(3)基于以上分析，该组同学取等体积的溶液，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。序号加入少量盐溶液颜色无红色2KCI变浅3KNO略变浅4NaCl变浅程度较大①上述实验可证明盐效应影响了Fe3+和SCN衡体系的是(填字母序号)a.1和2b.1和3c.1和4②选择实验(填序号)可得出结论：K*的盐效应弱于a的盐效应、简述选择实验的理由及获得结论的依据：(4)取等体积的溶液a继续进行实验，结果如下表。序号加人溶液溶液颜色51ml.浓盐酸明显变浅、溶液偏黄61mL去离子水略变浅上述实验可证明副反应影响了F+和SC、衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe+和SCN衡体系有影响的原因：(5）拓展应用：盐效应对多种衡体系有影响。PSO,在不同浓度NaSO4溶液中的溶解度数据如下表：cNaS0)/mol·L00.010.020.040.100.20PhS0,溶解度/mg4.50.480.420.390.480.69分析c(NaSO,)在0-0.20mol·L范围内，PhSO4溶解度发生变化的原因：高三年级（化学）第8页（共8页）