4炎德英才·名校联考联合体2024届高三第三次联考化学试卷答案

2023-10-31 13:49:19 5℃

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第6期参考答案川团，为手性碳原子，该分子属于手性分子二者形成共价键的极性越大，A选项错误。2.CNH存在分子间氢键，沸点比AsH,高，B选项错误提示：R分子中六元环上的5个碳原子均为手性碳氢化物的稳定性与化学健有关，因非金属性：下2版课堂测评:原子，本题应选C选项。C1,化学键键能：H一F键>H一C1键，则氢化物稳定性3HF>HCl,C选项错误。$2.3分子结构与物质的性质提示：HCOOH的酸性比CH,COOH强，是因为烃基CH,OH为极性分子，CCl4为非极性分子，水为极性第1课时共价键的极性是推电子基，CH,COOH中羧基中的羟基极性小溶剂，CH,OH更易溶于水，且CH,0H能与水形成分子1.DCH,COOH的酸性弱，D选项错误。间氢键，则CH,OH比CCl,在水中的溶解度大，D选项提示：只含非极性键的分子不一定是非极性分子4D下确(如0为极性分子)、由两种元素组成的极性分子一定含提示：I和Ⅱ互为手性异构体（又称对映异构体），二三、填空题有极性键，而含有极性键的分子可能为非极性分子（如者的分子中均含有1个手性碳原子，A选项错误9.(1)非极性CHI和Ⅱ互为镜像，呈镜面对称，二者含有的化学键(2)相似有有2.A相同，都是极性分子，即具有相同的分子极性，且二者分(3)A提示：NH含有的N一H键是极性键，分子的空间子中均含有C一C非极性键，B、C选项均错误。结构为三角锥形，为极性分子，A选项正确(4)CH,N,03sp2极性非极性根据结构简式可知，二者存在的化学键相同，且化(5)N=C一C=N非极性3B学键数目相同，互为手性异构体的分子构成的物质性质提示：H,02中既含有极性键，又含有非极性键(0一0(6):I:Br:极性极性不同，D选项正确。键)，其空间结构不完全对称，属于极性分子，A选项错误(7)>“相似相溶”规律（或03为极性分子，易溶反应I是在催化剂作用下，H,0生成H2和H02,涉于极性溶剂水中，在非极性溶剂苯中的溶解度小)及到极性键H一0键的断裂和非极性键H一H键，O一03版素养测评提示：(4)三聚氰酸分子中C形成3个σ键，且无键的形成，B选项正确素养达标孤电子对，采取sp2杂化，C与O、N原子间均形成极性C0,为非极性分子，但不含非极性键：O,为极性分一、单项选择题键。三聚氰酸分子中各化学键排列对称，正负电荷中心子，但只含非极性键，C选项错误。1,A重合，为非极性分子。H,0为V形结构，但H,02的分子空间结构不是，D提示：BeCl2和HCl中均只含极性键，但BeCl,为非(7)可以把0，看成1个0是中心原子，其他2个选项错误。极性分子，B选项错误。0为配原子，类似$0，分子，其价层电子对数为3，有14CNH,和BH,中均只含极性键，但NH,为三角锥形个孤电子对，分子的空间结构为V形，为极性分子。提示：CH4、NH3、H0的中心原子都是sp杂化，但、属于极性分子，BH为面三角形，属于非极性分子，C10.(1)③(2)H,0分子间可形成氢键（3)CH。CH为非极性分子，NHH,0为极性分子，C选项错误。选项错误。H,0大于(4)SiCl>CCl4>CHF的电负性大于Cl,F,C一的极性大于ClC一的极CS,和S02中均只含极性键，但CS,为直线形结构提示：根据s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1性，则三氟乙酸(E,CCO0H)中一COOH比三氯乙酸·属于非极性分子，$0，是V形结构，属于极性分子，D选或2，b=c=2,A为非金属元素，则a≠2，据此可推出A(Cl,CC00H)中的一C00H更容易电离出氢离子，故三项错误。为H,B为C(碳)，C为0。D与B同主族，且为短周期氟乙酸(F,CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(CIl,CCOOH)的2.A非金属元素，则D为SiE位于C的下一周期且E为同酸性，D选项正确。提示：A选项，各物质中只存在分子间作用力，结构5.(1)⑥(2)④(3)①(4)②(5)⑧周期中电负性最大的元素，则E为C1。与组成相似，随相对分子质量的减小，分子间作用力逐11.(1)烃基为推电子基团，烃基越长，推电子效应提示：本题注意HCHO中碳原子形成2个C一H0渐减小，沸点依次降低，A选项正确。键，1个C=0双键，杂化轨道数为2+1=3，则碳原子采取越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱B、D选项中两组物质的沸点均逐渐升高。C选项中sp2杂化。C无孤电子对，则HCH0为面三角形，结构(2)CI为吸电子基，羧酸RCOOH中，R一所含C·的H,0存在分子间氢键，导致其沸点反常，正确顺序为虽然对称，但正负电荷中心不重合，属于极性分子。的原子个数越多，则羧酸中的羟基越容易电离出H,H,O>H,Te>HSe>H,S,B、C、D选项均错误。第2课时分子间的作用力羧酸的酸性越强3.D(3)NF3,A选项正确。2.B提示：HF能形成分子间氢键，使其熔沸点升高，标L2与CCL都是非极性分子，水为极性分子，则2在提示：AB,分子中A原子属于第ⅥA族元素，B属准状况下，HF不是气体，无法用22.4Lmol计算其体积，CCl4溶液中的溶解度较大，B选项错误。于第IA族元素，则该分子中心原子A的价层电子对数B选项错误C02中心原子价层电子对数为3，S02中心原子2+×(6-2×1)=4,有2个孤电子对，其分子的空间结构5.c价层电子对数为4，C选项错误。提示：HC、水都是极性分子，根据“相似相溶”规对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸为V形，属于极性分子，A选项正确，B选项错误。律，HC1极易溶于水，与氢键无关，C选项符合题意易形成分子内氢键，对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯根据电负性和A、B所在族可知，AB,分子中无氢原注意A选项，冰中1个水分子与周围4个水分子甲酸的高，D选项错误子，不能形成氢键，H,0可形成分子间氢键使其熔沸点以分子间氢键结合形成四面体结构，中间有空隙，导致二、不定项选择题升高，C、D选项均正确冰的密度小于液态水，A选项不符合题意。7CD二、填空题6.0提示：两种元素形成的化学键可能为离子键，A选3.(1)H,02与H0分子之间可以形成氢键提示：0，分子的空间结构为直线形，属于非极性分项错误。(2)sp杂化乙二胺分子之间可以形成分子间氢子，0，分子的空间结构为V形，分子中正负电中心不重CCL,是由极性键构成的非极性分子，B选项错误。键，三甲胺分子之间不能合，为极性分子，根据“相似相溶”规律，可知，极性分子由极性键形成的双原子分子，分子中正负电荷中(3)B03易溶于极性溶剂水中，非极性分子0，在极性溶剂水·心不重合，一定为极性分子，C选项正确。(4)F一H…F、F-H…0、0一H…F、0一H…0中的溶解度比O3小，C选项正确。健的极性与形成共价键的元素有关，与分子的极提示：(3)从氢键的成键原理讲，A、B选项都成第3课时分子的手性,性无关；分子的极性与键的极性、分子的空间结构有立，但从空间结构讲，NH为三角锥形，易提供孤电子1.B:关，D选项正确。对，以B选项方式结合时，空间位阻最小，结构最稳提示：含有手性碳原子的分子为手性分子，B选项8.D定，且从事实上讲，由NH+HONH+OH可知，B选中与羟基相连的碳原子连接了4个不同的原子或原子提示：非金属性越强，与H的非金属性差异越大，项正确。第2页

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