4［吉林大联考］吉林省2024届高三10月联考（10.26）化学试卷答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、吉林省2024年高考化学试卷
2、2023-2024吉林省化学高考试题
3、2024年吉林省化学会考卷
4、2024年吉林省高考化学答案
5、2024吉林市高三第二次调研化学
6、吉林2024高中化学会考真题
7、2024吉林省理综化学试卷
8、2024吉林省会考化学答案
9、2024年吉林省会考化学答案
10、吉林市2024高三第一次调研化学

高考快递模拟汇编48套·化学27.（共14分，除标注外，每空2分)(1)冷凝回流(1分)c(CH)=子mL,c(c0,)=子lL,e(c0)(2)2Cr02+CH,0H+10H—2Cr3+C02↑+7H20c(,)=子L,此时红=8g,即ke×子×子=经×2(3)浓硫酸(1分)防止G装置中的水蒸气进入E装置中(1分)让CCl,在氮气氛围中冷却，防止空气进人，使CrCl,被氧化(1分)》k进(4)加热D处(5)I.向上层清液中继续滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀mlL,c(c0)=e(H,)=mlL,故-×3产生，即可证明C1已经完全沉淀Ⅱ.偏大331(bcx103-dex10')×2×158.54×4=4。(3)①由题图可知，在主、副反应均未达×100%)引【命题意图】本题考查化学实验综合，具体考查仪器的作用、到衡时，即两条曲线同时处于上升阶段的温度下，可发现离子方程式的书写、试剂的作用、装置的作用、化学计算等甲酸的体积分数更高，主要发生副反应，即副反应的速率更意在考查学生的分析能力和实验探究能力。快，故副反应的活化能更小。600K时，乙烯的体积分数最【解析】(1)甲醇易挥发，仪器b是球形冷凝管，其主要作用大，反应也达到了衡状态，继续升高温度，由于反应放热，除导气外，还有冷凝回流。(2)在酸性条件下，用甲醇把衡向逆反应方向移动，故乙烯的体积分数减小。②根据C0}还原为Cr3+,甲醇被氧化为C02,反应的离子方程式为反应方程式可知，n(H20)=4n(CH2=CH2)=2mol;根据氢2Cr0?+CH,0H+10H—2Cr3++C02↑+7H,0。(3)A中的元素守恒可知，衡时n(HC00H)=6mol-n(H20)试剂为浓硫酸，浓硫酸可以干燥N,并防止空气中的水蒸气2n(CH2=CH2)-n(H2)=0.5mol;根据碳元素守恒可知，进入C装置中。无水CaCl,的作用是防止G装置中的水蒸衡时n(C02)=2mol-2n(CH2=CH2)-n(HC00H)=气进入E装置中。CCl,易潮解，高温下易被氧气氧化，反0.5应结束后继续通入一段时间的氮气，主要目的是让CCl,在0.5m0l,故副反应的衡常数K=0,5x2.5=0.4。氮气氛围中冷却，防止空气进人，使CCl,被氧化。(4)装置35.(共15分，除标注外，每空2分)》E用来收集产物，因CCl,升华后在D处凝华，实验过程中(1)29若D处出现堵塞，可通过加热D处，使实验能继续进行。(2)F>C1>S6B(5)I.该实验通过测定CI的量来确定样品中三氯化铬的(3)N2H4分子之间可以形成氢键(1分)质量分数，所以实验操作过程中要将CI完全沉淀，证明CI已经完全沉淀的操作为向上层清液中继续滴加硝酸银溶(41分)81分)（任）(4)液，若无白色沉淀产生，即可证明C已经完全沉淀。Ⅱ.若步骤③中未用稀HNO,洗涤沉淀，则有部分Ag覆着在沉淀上，使实验测得的值偏小，故测定的三氯化铬的质量分数将偏大。Ⅲ.根据CrCl,的水解方程式CCl,+5H,0)小（分子）（层）4分[Cr(H,0),Cl]2++2CI,可知滴定过程中n(AgN03)=【命题意图】本题考查物质的结构与性质，具体考查核外电n(CrCl3)x2+n(NH,SCN),因此n(CrCl,)=[(bc×103-de×子的运动状态、电负性、杂化类型、氢键、共价键类型、配位数、晶体结构分析、晶胞计算等，意在考查学生的记忆、分110)×2]m0l,故样品中三氯化铬的质量分数为析、迁移应用能力。【解析】(1)Cu的核外电子数为29，每个电子都有对应的轨(bc×10-de×103)×2×158.5道和自旋状态，所以基态Cu原子核外电子的运动状态有29×100%种。(2)元素的电负性与非金属性一致，非金属性越强则电负性越大，则电负性顺序为F>Cl>S:S原子有6个价电子28.（共15分，除标注外，每空2分)》(1)①+49.7kJ·mol1②A(1分）③Ca0可消耗C02,与6个氟原子（或5个氟原子和1个氯原子）形成6条共价键，所以共有6对价电子对；6对价电子对，则需要6条杂化有利于反应C0(g)+H,0(g)一C02(g）+H2(g)向正反应轨道，所以杂化方式为sp3d,故选B。(3)N2H,分子之间可方向进行，使C0的量减少，从而减轻对燃料电池交换膜的以形成氢键，所以分子间的作用力更大，沸点更高。损坏(4)Se2位于晶胞面心和顶点，根据均摊思想，共4个，Cu(2)①(5,7)②4位于立方体的体内，共8个，1个晶胞中含有4个Cu2Se;根据分数坐标的定义和物理意义可知，8个C的坐标为(3)①主反应主反应为放热反应，升温，衡向逆反应方向移动②0.4(好4()(4)（【命题意图】本题考查化学反应原理，具体考查反应热计算、反应速率计算、衡移动、衡常数计算等，意在考查学生的知识迁移能力及计算能力。【解析】(1)①由盖斯定律可得△H=△H1+△H2=+49.7k·)nol1。②反应自发进行的条件为△G=△H-T△S<0,该反应36.（共15分，除标注外，每空2分)》△H>0、△S>0,所以该反应在高温条件下可自发进行。③加(1)间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸）(1分)酮羰基、碳入Ca0可消耗C0,,有利于反应C0(g)+H,0(g)=溴键（或溴原子）C02(g)+H2(g)向正反应方向进行，使C0的量减少，从而减0轻对燃料电池交换膜的损坏。(2)①根据题给图像可知，5min时CH,(g)浓度减少了0.25mol·L,则根据反应时(2)H,C0—S—0-CH(1分)N(1分)物质间转化关系可知，反应产生C0的浓度为0.50mol·0L,故B点的坐标为5,2》1。②10min时反应达到衡，(3)取代反应A→B反应有H,0生成，S0Cl2可消耗H,0,有利于反应向正反应方向进行，提高原料的转化率D154卷46·化学