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速率由反应①决定，B错误；3个基元反应：①NO(g)+NO(g)一N一N01△H=+]99.2kJ·mol-1:②N-N +CO(g)-COz (g)N2O (g)△H=-513.5k·mol1;③C0(g)+C02(g)1N,0(g)—2C02(g)+N,(g)△H=(248.3-554.9)kJ·mol1=-306.6k·mol1,根据盖斯定律，①+②+③得：结20Xg)+2N0g-N(g)+200b(g)△H=19.2-513.5-306.6=-620.9k·mo1,②C正确；N一N和八2O不是总反应的催化剂，D错误。16.(0()13.B解析：部分SO,与水反应生成H,S0,HSO,电离出氢离子导致pH减小，A正确；曲线②的变化说明溶液中的O2将H,S),氧化为强酸H,S0,反应生成的H,S),和BaC:反应生成BSO,沉淀和HCl,使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的pH下降，B错误；3曲线③的变化说明反应生成的弱酸H,S0,在溶液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将SO?氧化为硫酸根离子，生成BaS),沉淀，曲线④的变化说明溶液中的弱酸H,SO被空气中的02氧化为强酸HSO,氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性(6强，将SO2氧化为硫酸根离子，生成BasO,沉淀，因此②③④中白色沉淀均为BaSO,沉原淀，C正确；实验③中无氧气，实验④中有氧气参与反应，由图像骤降趋势说明有()2参与®可提高N)方氧化SO2的反应速率，D正确。解14.C解析：B点溶质为NaHA,因二元酸H2A在水中的电离方程式为：H2∧—一H十3HA,HA一H+十A2-,所以B点时NaHA只存在电离衡，不存在水解衡，A错公误；E点溶液中溶质为NaOH和Na2A,两者水溶液均显碱性，所以混合溶液呈碱性，B错(3误a(HA:(A)=:)随着N0H溶液的滴加，溶液中：(OH)增大，之c(HA)/c(A2)逐渐减小，则B>C>D>E,C正确；D点溶质为Na2A,根据物料守恒可(知，c(Na')=2c(HA-)+2c(A2-),D错误。去15.（每空2分，共11分)(1)防止过滤时FeS),晶体析出损耗，影响产率3(2)4Fe2-+()2+1Ht-4Fe++2H20(3)减少洗涤晶体时的溶解损失，快速干燥(4)硫酸亚铁铵或莫尔盐(5)①品体逐渐变白②NH,氢键解析：1)铁屑与稀硫酸反应牛成硫酸亚铁，为了防止过滤时FeS),晶体析出损耗，影响产率，故需要趁热过滤。·19·