衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案化学考点二分子的空间结构3.“四方法”判断分子或离子中心原子的杂化。核心整合类型1.ABn型粒子价层电子对数(n)的计算(1)根据杂化轨道的空间结构判断n=m+2×(中心原子A的价电子数-B最多能①若杂化轨道在空间的分布呈正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子采取sp接受的电子数×m)。杂化。(1)对于主族元素，中心原子的价电子数=最②若杂化轨道在空间的分布呈面三角形，则外层电子数。分子或离子的中心原子采取sp杂化。如：PCl,中n=3+2×(5-3x1)=4。③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子采取sp杂化。(2)离子的价层电子对数计算(2)根据杂化轨道之间的夹角判断如：N旺中n=4+×(5-1-4×1)=4:502中若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则分子或离子的中心原子采取sp杂化；若杂化轨道之n=4+2×(6+2-4×2)=4。间的夹角为120°，则分子或离子的中心原子采2.“三步法”判断分子或离子的空间结构取sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，第一步：确定中心原子的价层电子对数则分子或离子的中心原子采取$即杂化。中心原子上的孤电子对数=之（a-6)(a为中(3)根据中心原子上的价层电子对数判断若中心原子上的价层电子对数为4，中心原子心原子的价电子数；x为与中心原子相结合的采取s即3杂化；价层电子对数为3，中心原子采原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接取sp杂化；价层电子对数为2，中心原子采取受的电子数)，如NH的中心原子为N原子，sp杂化。中心原子上的孤电子对数=？(a-b)=2×1(4)根据分子或离子中有无π键及π键数目判断(5-1-4×1)=0。一般来说，若分子或离子中没有π键，中心原第二步：确定价层电子对的空间结构子采取sp3杂化；含1个π键，中心原子采取由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋sp2杂化；含2个T键，中心原子采取sp杂化。向于尽可能相互远离，这样已知价层电子对的②典题精练数目，就可以确定它们的空间结构。例下列有关键角与分子的空间结构的说法不第三步：确定分子或离子的空间结构正确的是价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。A.键角为180°的分子，空间结构是直线形价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规B.键角为120°的分子，空间结构一定是面律：孤电子对一孤电子对>孤电子对一成键电三角形子对>成键电子对一成键电子对。随着孤电子C.键角为60°的分子，空间结构可能是正四面对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间体形的斥力减小，键角也减小。根据成键电子对数D.键角为90°~109°28'的分子，空间结构可能和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子是V形或离子空间结构。·126·