衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案化学面体形，A!原子采取sp杂化，C项错误：题干涉及物质中电负性热点题型探究4“位一构一性”综合最大的元素是Cl,电负性最小的元素是Na,两者形成的化合物为推断题的解题策略NaCl,其电子式为Na[:Cl:],D项错误。题型突破例1C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W原子4.B从题图中可以看出，X能形成6个共价键，则其原子的最外层的最外层电子数是内层电子数的一半，W为磷元素；X形成化学有6个电子，X位于第三周期，从而得出X为硫元素；X原子的电键数为4，为碳元素；Y形成化学键数为2，为氧元素：Z形成化学子数为Z原子的两倍，则Z为氧元素：Y能形成1个共价键，W、Z、键数为1，为氟元素。氧的电负性较强，水分子间能形成氢键导致Y位于同一周期，则Y为氟元素：阴离子所得电子应填充在W的沸点升高，故简单氢化物的沸点：Y(0)>X(C),A正确；F的电负最外层上，所以W的最外层应有5个电子，从而确定W为氮元素。性大于0，在0F2中，0会表现出正价，化合价为+2价，B正确；W、X、Y、Z分别为N、S、F、0元素。非金属性：Z(O)>W(N)>般电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大X(S),A不正确：原子半径：X(S)>W(N)>Z(0),B正确：非金属半径越小，因此原子半径：W(P)>Y(0)>Z(F),C错误：W(P)的性.Y(F)>Z(0)>W(N),则电负性：Y(F)>Z(0)>W(N),C不正确：X最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，D正确。为S元素，X的氧化物对应的水化物H,S0,为弱酸，D不正确。例2DM元素的单质是自然界最轻的气体，M为H,M、A、B、D真题演练·提升N、E是短周期元素，且原子序数依次增大，N元素的原子半径是1.CH,S是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H,S所在周期中最大的，则N为Na,由题图可知A、B、D位于第二周期，E位于第三周期，由E的核电荷数是D的2倍可得，D为0，E一H+HS,A错误；基态Na原子的价电子排布式是3s,最后一为S,则B为N,A为C。M、AB、D、NE分别为HC、N、O、Na、S。个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；C0}的中心一般情况下相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高，而如果原子碳原子的价层电子对数为3+了×(4+2-3×2)=3，且孤电子对存在分子间氢键，含氢键的物质沸点反常高，故沸点：H,0>NH,>CH,A正确；一般电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同数为0，故其空间结构为面三角形，C正确：K0H是离子化合物，时，核电荷数越少，离子半径越大，故简单离子半径：E($)>电子式为K[:0:H],D错误。B(N)>D(O)>N(Na),B正确；A,M,为C,H,其分子中既含有极性键又含有非极性键，C正确；N元素的氢化物中一种为NH,D2.B短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：若为第二周期元素时，最元素的单质可为0，可发生置换反应4NH,+30,一定条件2N,+外层电子排布为2s22p2或2s22p,即C或0；若为第三周期元素6H,0,NH,中氮元素化合价由-3价升高到0价，作还原剂，0，中时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p,即Si或S。Q与Z同主的氧元素为0价，降到-2价，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、0和S,则Y量之比为3：4，D错误。为N,W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期例3C根据题给信息可知，X为H,Y为0，Z为Cl,W为Ca。三元素Al。X为C,能与多种元素(H、0、N、P、S等)形成共价键，故种物质分别为H,02、C102、Ca(C10)2,三者均具有较强的氧化性，A正确：Z和0形成的简单氢化物为H,0和H,S,由于H,0分子间可利用其氧化性进行消毒、杀菌，A项正确：CaH,与O,反应生成能形成氢键，故H,0沸点高于H,S,故B错误；Y为N,Z为O,N的H,0,H,0可使无水硫酸铜变蓝，B项正确；WZ2、WY2分别为CaC,和最外层p轨道为半充满，比较稳定，故其第一电离能比0大，故CCa0,前者是由Ca2+和2个C组成，阴、阳离子个数之比为2：1，而后正确：W为A1,Z为0,0的电负性更大，故D正确。者是由Ca2*和0？组成，阴、阳离子个数之比为1：1，C项错误；XZY3.C戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，结合元素周期表片为HCl0、ZY,为C10,其中Cl均呈现出了正价而0均呈现出负价，说段可知，戊可能为S或Cl,若戊为S,则甲为C、乙为0、丙为Si、丁明0的得电子能力强于C1,所以O的非金属性强于C1,D项正确。为P:若戊为C1,则甲为N、乙为F、丙为P、丁为S。原子半径跟踪训练丁>戊>乙，A项正确；非金属性：戊>丁>丙，B项正确；若甲为C,1.C核聚变既不属于物理变化也不属于化学变化，A错误：3He的其氢化物如CH,等遇HCl不产生白烟，C项错误；丙的最高价氧中子数为1，B错误；He发电代替火力发电可减少二氧化碳排放，有利于实现碳达峰，C正确：稀有气体为单原子分子，不存在共价化物对应的水化物可能是H,SiO,或H,P0,,都能与强碱反应键，D错误D项正确。2.D短周期元素W只形成1个共价键，其中W、X、Y、Z的原子序4.C由化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价数依次增大，且X与Y、Z均相邻，则W是H;X是N,Y能够形成键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期2个共价键，且可以与H形成共价键，则Y是0：根据Z元素在周元素，且原子序数：W=X+Y,则推知X为C,Y为0，Z为F,W为期表中与N元素相邻，原子序数大于0，则Z是P。根据物质结构Si。原子半径：C>0>F,A项正确；非金属性：0>C>Si,B项正确；可知该化合物化学式是NH,H,P04,其中P元素的化合价为+5F元素无正价，故F,不表现还原性，C项错误；82号元素为Pb,位价，故A正确：X是N,Z是P,二者位于同一主族，它们形成的氢化于第六周期第VA族，与Si位于同一主族，D项正确。物NH,、PH,都是由分子构成的物质，但由于NH,分子之间存在氢5.DQ、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子最键，增加了分子之间的吸引作用，导致物质的沸点升高，故简单氢外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，化物的沸点：NH,>PH,故B正确；同一周期主族元素，原子序数越Y的最外层电子数为4，且与Q位于不同周期，故其位于第三周大，原子半径越小，不同周期元素，一般元素的周期序数越大，原子期，则Y为Si:X与Y相邻，X为Al:根据4种元素原子最外层电子半径就越大，则四种元素的原子半径：Z(P)>X(N)>Y(0)>数之和为19，可知Q与Z最外层电子数之和为12，Q、乙可能是0W(H),故C正确；Z是P,P的最高价氧化物对应的水化物是S,也可能是N、Cl,还可能是F、P。A项，Al的非金属性弱于第二H,PO4,H,P04属于中强酸，不属于强酸，故D错误。周期的N、0、F,错误：B项，铝是金属晶体，熔点比单质硅（共价晶3.CX、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同体)低，错误；C项，Q的简单氢化物存在分子间氢键，故沸点高，错主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为0，Q为S:Q和误；D项，Z的原子序数大于Y,则非金属性：Z>Y,最高价含氧酸的W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W酸性：Z>Y,正确。为K;Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可470