衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

大一轮复学案答案精解精析于另一溶液，则证明猜想b成立。故实验4选取I,测试温度选取二的原理是Ca,N,与H,0反应产生NH,打开K持续通入水蒸35℃（或45℃）；实验5选取Ⅱ，则测试温度选择45℃，若A2>气，将产生的氨全部蒸出，H,完全被稀硫酸标准溶液吸收，然后B1,A>B,(或A>B2>B,),则说明AgC1在水中的溶解度：S(45℃)>用NaOH溶液滴定过量稀硫酸标准溶液，根据化学方程式、结合原S(35℃)>S(25℃).子守恒测定Ca,N,的纯度。10.00mL溶液中与Na0H溶液反应的考点三例(1)①三颈烧瓶②Cu+H,0,+2H一Cu2+2H,0(2)H,0,H,S0,的物质的量(H,S0,)=子(a0H=之×100ml·L×2不稳定，易分解，让反应更充分，提高CuCL,的产量(3)CuCl0.01260L=0.0063mol,与NH,反应的H,S04的物质的量为(4)H:C:N:(5)H,S(6)A(7)60%1.0m0l·L×0.1L-0.0063m0x100mL=0.037m0l,根据反应解析(1)①仪器a的名称为三颈烧瓶。②方案1的反应原理是10.00mL铜屑与H,0,在浓盐酸中反应生成氯化铜和水，其离子方程式为2NH+H,S0,一(NH)2S0,以及N原子守恒，Ca,N,的物质的Cu+H,0,+2H一Cu2*+2H,0。(2)用恒压分液漏斗分批多次滴量为0.037mol,产品中CaN2的质量分数为加H,02溶液，且H,02过量，原因是H,0,不稳定，易分解，生成的0.037mol×148g·mol16.0g×100%≈91.3%。铜离子对H,0,的分解起催化作用，也为了让反应更充分，提高CuCL,的产量。(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些真题演练·提升白色固体X,为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体(1)5(2)C(3)①3.0033.00②正实验Ⅱ相较于实验I,变为红色，且溶液呈蓝色，说明该白色物质在酸性条件下反应生HAc溶液稀释至10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1成Cu和Cu2·,则根据氧化还原反应原理推测X为CuCl。(4)HCN(4)(i)0.1104的电子式为H:C:N:。(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体，pH但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，由电石中含有少量硫化钙杂质可知这种有臭鸡蛋气味的物质是H,S。(6)HCN易挥8滴定终点发，装置D主要处理挥发出的HCN,HCN有毒，具有较强的还原4.76性，因此利用高锰酸钾的强氧化性和HCN发生氧化还原反应，因此装置D中可盛放的溶液为A。(7)工业用200kg含CaC,质量011.0422.08V0Na0H溶液)/mL分数为80%的电石生产丙烯腈，根据CaC,~CH,-CHCN关系式，(5)向I中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液(6)HC10,杀理论上得到丙烯腈的质量为200kgx80%×53-132.5kg,实际生产菌消毒（合理即可）64解析(1)根据溶液中溶质HAc的物质的量相等，列出算式，得到79.5kg丙烯睛，则丙烯腈的产率为705k3×100%=60%。0.1mol·L×250×103L=5mol·L1×Vx103L·mL,解得V=132.5kg5mL。(2)轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，不能用手堵住容量瓶、题组训练瓶口上下振荡，A错误；定容时，胶头滴管应垂悬于容量瓶口的正上(1)圆底烧瓶液封（或隔绝空气中的氧气，阻止其进入硬质玻璃方，且应该视刻度线，B错误；移液时，用玻璃棒引流，且玻璃棒管与Ca和Ca,N2反应)(2)AE装置中有均匀的气泡产生(3)K,K2打开K,通一段时间的N237(m2-m,2×100%51端在刻度线下方，C正确；定容后摇匀溶液操作如图,D错(4)91.3解析Ca,N2的制备实验中，A装置中饱和NH,Cl溶液和NaNO,溶液共热反应制备N2,B装置中碱石灰用于干燥N2,C装置中Ca与N2在加热条件下反应制备Ca,N2,D装置中的碱石灰防止E装误。(3)①总体积为40.00mL,V(HAc)=4.00mL,因n(NaAc）:置中水蒸气进入C装置中与Ca和Ca,N,反应，E装置的作用是液n(HAc)=3:4,故V(NaAc)=3.00mL,V(H,0)=33.00mL。②实验封，隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和Ca,N2反应。Ⅱ相较于实验I,HAc溶液稀释至10倍，而实验I的pH为2.86，实(1)仪器a的名称为圆底烧瓶；由于Ca是活泼的金属单质，常温验Ⅱ的pH为3.36，pH增大值小于1，说明衡正向移动。下能与空气中的0，等反应，Ca,N2在空气中会被氧化，故E装置(4)(i)NaOH溶液滴定HAc溶液时，反应的化学方程式为NaOH+的主要作用是液封，隔绝空气中的氧气，阻止其进入硬质玻璃管HAc一NaAc+H,O,所以NaOH的物质的量等于HAc的物质的与Ca和CaN,反应。(2)由于Ca、Ca,N2都能与空气中的02量，列出算式20.00×103L×c(HAc)=22.08×103L×0.1000mol·H,0(g)等反应，故实验开始时应首先点燃A处的酒精灯，利用N,L,解得c(HAc)=0.1104mol·L。滴定开始时溶液显酸性，随着排尽装置中的空气，当观察到E装置中有均匀的气泡产生时点燃NaOH溶液体积增加，酸性减弱，pH增大，滴定至终点时，溶液中溶另一处酒精灯。(3)根据题图1装置知，方案一的原理是CaN,质为NaAe,溶液显骏性，且根据题意，当(NaAc-1时，pH=与H,0反应产生NH,U形管中碱石灰除去NH,中的H,0(g),浓n(HAc)硫酸的增重为反应生成NH,的质量，由NH,的质量结合N原子-gK,=4.76,滴定曲线见答案。(5)根据(4)中给出的资料知，按守恒测定Ca,N2的纯度。故④为打开K1,通一段时间的N2,将反n(NaAc）-1配制的溶液中，c(Hr)的值等于HAc的K。当I中滴n(HAc)应生成的NH,全部驱赶至浓硫酸中，NH,被浓硫酸完全吸收，反应生成NH的质量为(m2-m1)g,根据N原子守恒，Ca,N2的质量定至终点时溶液为NaAc溶液，此时NaAc的物质的量等于所加20.00 mL HAc溶液中HAc的物质的量，故向此溶液中再加20.00mL为mm5x5×148gmr.74(mm2g17g·mol217g,产品中CaN2的Ae溶液，即可得到A(NaAc）-1的混合溶液，根据其溶液的pH即可n(HAc)74(m2-m1）得到K质量分数为—176.0g5×10%=37(mx100%。（4)方案51·515