衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
6.C解析盐酸与NaOH溶液浓度相同，加入30.00 mL NaOH溶液时，5.D解析(NH,)2SO4溶液中只存在NH的水解反应；(NH4)2CO3溶NaOH过量，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)液中存在NH和CO?-相互促进的水解反应，NH的水解程度比0.1000×(30.00-20.0010-1430.00+20.002mol.L1=0.02mol·L1,c(H*)=0.02(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO,)2溶液中存在NH和Fe2+相互抑mol·L-1=5×10-18mol·L-1,pH=-lg(5×10-18)=12.3,B项正确制的水解反应，NH的水解程度比(NH,)2SO,中的小，故三种溶液中用邻苯二甲酸氢钾标定NOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选c(NH)的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3用酚酞作指示剂，C项错误；指示剂的变色范围与PH突变范围越靠近，误即c>a>b。差越小，故甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小，D项正确。6.D解析加入MgCO3,与H反应可起到调节溶液pH的作用，促进7.A解析溶液X的pH=1,溶液呈酸性，而醋酸钠溶液由于CH COOFe3+的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。的水解而使溶液呈碱性，A项正确；升高温度，水的电离程度增大，水的离7.B解析由题意可知，HN3为弱酸，所以0.01mol·L1H溶液的子积Kw增大，水的pH减小，故90℃时纯水的pH<7,B项错误；Y点溶pH>2,故A项错误；由题目可知NaN3溶液呈碱性，所以溶液中存在水液H=7,由于题目未指明温度，无法判断溶液的酸碱性和种类，C项错解N?十H2O一HN3十OH,即HN3为弱酸，电离是吸热反应，随温度误；Z点溶液的pH=10,溶液呈碱性，可使甲基橙试液变黄，D项错误。8.答案(1)酚酞I(2)CH COOH(3)<(4)①1②0.1③10+6-14升高，电离衡正向进行，溶液中c(H)增大，所以pH减小，故B项正解析(I)NOH溶液滴定醋酸溶液，滴定终，点时溶液呈碱性，选择酚酞确；NaN?的电离方程式为NaN3=Na+N3,故C项错误；0.01mol·为指示剂；由题图中未加NaOH溶液时的pH可知，题图I中酸的pH大L-1NaN?溶液中，由电荷守恒可知，c(H+)十c(Na)=c(N)十于1，图Ⅱ中酸的pH=1,说明Ⅱ为滴定0.1mol·L1的盐酸溶液的曲线，c(OH),由物料守恒可知，c(Na)=c(N3)十c(HN3),故D项错误。所以滴定醋酸的曲线是I。(2)0.1mol·L1NaOH溶液和0.1mol·L-1:8.A解析H2A的K1大于HB的Ka,说明H2A的电离程度比HB的盐酸对水的电离抑制作用一样，但是0.1mol·L1醋酸溶液中氢离子浓电离程度大，故相同浓度H2A溶液的pH小于HB,A项正确；升高Na2A度小于0.1mol·L1,对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电溶液的温度，A2-水解程度增大，溶液中c(A2-)减小，而c(Na+)不变，故离出的c(H+)最大的是0.1mol·L醋酸溶液。(3)醋酸和氢氧化钠c(Na)c(A2-)增大，B项错误；根据电离衡常数，可知酸性：H,A>HB>反应，当恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液显中性H=7,需要醋酸稍过量，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的氯化HA,又知酸和盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，故HB不能与NaHA溶钠溶液显中性，所以V1
HA,根据“越弱越水解”，知中和，则有V。LX10 mol.L-1=VL×10-14mol·L-1,即V。:V。A-的水解程度大于B的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na2A>=10+6-14,①若a+b=14,则V。:V6=10a+b-14=1;②若a十b=13,则NaB,D项错误。V。:V。=10a+6-14=1:10=0.1;③若a十b>14,则V,:V=10a+b-149.B解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂9.答案(1)C(2)蒸发浓缩、冷却结晶质的作用，可以作净水剂，故A项正确；水解反应是吸热反应，水解反应(3)使溶液中Ca2+与C,O2结合生成CaC2O,白色沉淀NH4+H2O一NH3·H2O十H达到衡后，升温衡正向移动，故B(4)6H++2MnO:+5H2C2O4—2Mn2++10C02个+8H20溶液由项错误；AICl3、FeCl3、CuCL2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有无色变为浅紫色且半分钟内不变色氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AICl2、FCl?、(5)93.3%CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸千的方法，故C项正确；盐类水解是中解析(1)题述两个步骤中没有加热溶液的操作，不需要用圆底烧瓶，故和反应的逆反应，故D项正确。选C。(2)滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、千燥可得到固体产:10.C解析氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH,结合电品，因此步骤I中“操作a”是蒸发浓缩、冷却结晶。(3)用氨水调节pH的荷守恒c(NH)十c(H)=c(OH)可得：c(NH)c(SO?)>c(OH)=c(H+),C项正确；根据2MnSO4+K2SO4+10CO2↑十8H2O,则离子方程式为6H++2MnO4Na2SO3溶液中的物料守恒可得：c(Na)=2c(SO3)+2c(HSO3)++5H2C2O4一2Mn2+十10C02个十8H2O,滴定终点为溶液由无色变为2c(H2SO3),D项错误。浅紫色且半分钟内不变色。(5)分析题千信息，可知反应的关系式为:11.B解析亚硫酸钠溶液放置在空气中变质，是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化，而与盐类水解无关；用稀硫酸或浓氨水除去铜器表面的铜5Ca(CH.O2)2·H2O5CaC2O,~5H2C2O4~2MnO4,则Ca(C6H11O,)2·绿，其中硫酸与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，与水解H,0的物质的量为2×0.02000mol·L1×0.025L=1.250×103无关12.D解析保存FCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止氯化亚铁被mol,产品中葡萄糖酸钙的纯度为1.250X10-3molX448g·mol-氧化，A项错误；25℃，PH=0的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶0.600g液中能氧化Fe2+,不能大量共存，B项错误；AI3+能水解生成AI(OH)100%≈93.3%。胶体，而不是沉淀，C项错误。课时微练（二十五）盐类的水解13.D解析若n=1.0,当加入10mL氨水时，刚好生成NH4Cl,由于1.D解析白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用NH水解呈酸性，而题中图像上pH=7,故n>1.0,A项错误；根据题了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A项错误；白矾是硫酸铝钾晶体中图像可知，b点温度最高，说明此时两溶液恰好完全反应生成NH,C1,KA1(SO4)2·12H2O,其水溶液中因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，NH水解促进水的电离，则b点水的电离程度最大，a点溶液为盐酸，微粒浓度排序：c(H2O)>c(SO)>c(K+)>c(A3+)>c(H+)>抑制水的电离，d点为NH,CI和NH3·H2O的混合溶液，显碱性，抑制c(OH),故B项错误；白矾和氯化铁水溶液均可水解生成胶体，具有吸水的电离，但由于d点混合液的pH未知，则无法判断a、d两，点水的电附作用，可以净水，但无强氧化性，不能杀菌消毒，故C项错误；白矾常用离程度的大小，B项错误；根据电荷守恒有c(NH)=c(CI厂)，但随着氨水于油条中作膨化剂是利用铝离子和小苏打中的碳酸氢根离子发生相互促加入，溶液的体积增大，故c(C)<1.0mol·L1,C项错误；由题图可进的水解反应生成二氧化碳气体，A13+十3HC0?=A1(OH)3￥+知，25℃时，溶液pH=7,NH,CI存在水解衡：NH+H2O3C02个，故D项正确。2.C解析加FCL3饱和溶液或加水稀释均使Fe3++3H,ONH,·H,0+H*,则水解衡常数K,=NH·H,O)·c(H)Fe(OH)3+3H+的衡正向移动，A项正确；FeCl3的浓度越大，其水解c(NH)程度越小，B项正确；水解是中和反应的逆过程，即水解反应是吸热过程故温度越高，Fe3+的水解程度越大，C项错误：FeCl2水解呈酸性，故加入2(n-1.0)X107=(n一1.0)×10-7，D项正确HCl能抑制FeCl3的水解，可以较好地保存FeCl3溶液，D项正确。0.514.C解析多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示3.D解析Na,SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为SO十H20一HSO3+OH、HSO3+H2O一H2SO3+OH,因为水解是c(H+)lgcH,A和-lgc(HA)的关系，直线L?表示-lg号和吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性增强，A项错误；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na)=2c(SO5)十2c(HSO3)十一lgc(A2)的关系，A项错误；通入HCl过程中，酸性增强，水电离的2c(H2SO3),B项错误；由电荷守恒知c(Na)十c(H)=2c(SO)十c(OH一)与c(H)均减小，故乘积不断减小，B项错误；直线L2表示c(HSO3)十c(OH),C项错误；加入少量NaOH固体，c(OH)增大，抑c(H+)-1g和-lgc(A2-)的关系，当一lgc(H+)=3.2时，即c(HA)c(HA)制水解，所以c(SO)增大，D项正确。c(H+)4.D解析Mg2+水解呈酸性，A项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸=10-3.2,-lgc(A2-)=3,即c(A2-)=103mol·L性，因此能溶解铁锈，B项错误；惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢c(HA)氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，Ke(H,A)=cH):cA)=102X109=1062,故KeH,A)C项错误；碳酸钠溶液中存在水解衡：CO3十H2O一HCO3c(HA)OH,加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，降低了CO?的浓度，溶液的的数量级为10-7，C项正确；HA电离大于水解，NaHA溶液呈酸性，故碱性降低，所以红色逐渐褪去，D项正确。c(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A),D项错误.·88·赢在微点高考复顶层设计化学
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