42024届滚动联考06化学试卷答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2024滚动联考01
3、滚动联考2024高三
4、2024高考考点滚动提升卷化学
5、2024高考考点滚动提升卷化学
6、2023-2024滚动联考01

(2)装置B盛放的试剂为饱和食盐水，省略该装置复结合后续得到钼酸铵可知，试剂A是氨水，则造成的后果为未除去的HCl会与KOH反应，增加溶质是NH,·H2O。KOH的消耗量，降低溶液碱性。(4)“沉镍”时.N+与HCO;反应生成NiCO,反(3)C2和KOH的反应为放热反应.随着反应的进应的离子方程式为N2+2HCO=NiCO,↓+行.溶液中局部温度过高时会生成KC1O,为避免H20+C02↑。KC1O,生成，实验中可采取的措施有缓慢滴加浓盐18.(15分)酸或在装置C上加冰水浴或适当加快搅拌速率等。(1)+93.8kJ·mol(2分)a(2分)(4)将反应后C中所得溶液与Fe(NO,),饱和溶液20,(2分)增大(1分)k逆混合的方式为在搅拌下，将Fe(NO,)3溶液缓慢滴②Ⅲ(2分)加到C中溶液、原因为高铁酸钾在Fe+和③K.=K,>K。(2分)·Fe(OH):催化作用下发生分解.若将C中溶液缓.8pu(2分)(3)①慢滴加到Fe(NO,)3溶液中，过量的Fe3+会催化分②1.25pn(2分)解生成的K2FeO,。解析：(1)根据CH,CH2CH2CH,（g)、C2H6(g)(5)得到紫色固体K:FeO,的离子方程式为4K++CH2=CH2(g)的燃烧热可列出反应1的反应热3Cl0-+2Fe3++100H一2K,Fe04↓+△H2=(-2878.0+1560.8+1411.0)kJ·mol-13C1-+5H20。=+93.8kJ·mol-1:已知△G=△H-T△S,该反(6)最终水变澄清的原因为K,FeO,被还原后得到应为熵增反应，所以温度越高、△G越小。Fe(OH)3胶体，Fe(OH),胶体能吸附悬浮物，起(2)①根据速率方程与化学衡常数表达式的关系到净水的作用。可知K=温度升高·正逆反应速率都增大，故17.(14分)逆反应速率常数会增大。②反应ⅱ为吸热反应，温(1)Nm[o:i(2分)+6(2分)度升高衡正向移动，CH,CH一CH2(g)的体积分(2)MoS2+9C10+60H=Mo0+2S0?+数会增大，同时反应为气体总体积增大的反应，压强越大CH,CH一CH2(g)衡时的体积分数会越9C1-+3H20(2分)防止NaCIO因分解导致小，所以在p1压强下CH,CH一CH2(g)衡时的浓度降低，浸出率降低(2分，合理即可)体积分数随温度变化的曲线为Ⅲ。③反应ⅱ为吸(3)串柱吸附(2分)NH3·H2O(2分)热反应，温度越高衡常数的值越大，所以K。、(4)Ni++2HCO3NiCO,↓+H2O+CO:↑K。、K。的大小关系为K=K,>Kb。(2分)(3)由题列式可得：反应1：解析：(1)NaC10的电子式为[过：时：CH,CH,CH.CH (g)-C:H(g)+CH:-CH:(g)变化量/kPa0.30p。0.30po0.30p0(NH,)2Mo,O13·12H20中钼元素的化合价为+6。反应：(2)“浸出”步骤，MoS2在碱性条件下被CIO一氧化CH,CH.CH.CH,(g)CH,(g)+CH,CH-CH.(g)为MoO?和SO,反应的离子方程式为MoS十变化量/kPa0.50p。0.50p。0.50pg9CIO-+60H--MoO+2S0+9CI+衡时CHCH,CH,CH3(g)、CH,(g）、3H2O,若反应温度过高，NaClO分解，氧化剂浓度CH3CH一CH2(g)的分压分别为0.20p。、0.50pu、降低将导致浸出率降低。0.50po。则：①0~tmin内，v(CH,CH2CH2CH,)=(3)“离子交换”步骤的目的是用阴离子交换树脂吸0.8pkPa·minl。②反应i的压强衡常数附MoO?,流出液Mo浓度越低越好，应选择串柱(0.50p。)K=0.2pu=1.25p吸附；“解吸“时应选择一种碱使阴离子交换树脂恢·化学答聚（第3页，共3页）·