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【解题分析】混合溶液滴加盐酸pH应逐渐减小，则滴加HCI溶液的曲线为Ⅱ，滴加NOH溶液的曲线为I,A项正确；a点存在物料守恒2c(Na)=c(B)十c(HB),B项正确；反应物的溶质为NaB与HB,滴加NaOH溶液至c点，溶质为NaB,对水的电离起促进作用，滴加盐酸至a、b点时，溶液巾溶质HB的量逐渐增加，对水的电离起抑制作用，且b点溶液水的电离程度受到抑制程度大，故水的电离程度大小关系为c>>b,C项错误：初始溶液中pH=4,76,根据K,=c(B)XcH)=104,d点的pH=10,即c(H+)c(HB)10”m…1.,代人K得雷配524，D项正确，26.(1)恒压滴液漏斗(1分)；冷凝回流CS2,减少挥发提高利用率(2分)(2)2(2分)(3)b;2NaOH十CS2—Na2CS,O十HO(答案合理即可)（各2分）(4)S2-+S+(CS2—=(CS(2分)》(5)滴加最后一滴C8H4O2S4的乙腈标准液时，溶液由黄色变为无色，且半分钟内不复色；81.0%（各2分）【解题分析】(5)C8H14O2S4消耗量为2.6mL,n(C8H14O2S4)=0.500mol·L1×0.0026L=0.0013mol,则样品中NaCS物质的量为0.0013molX10=0.013mol,样品纯度=0.013molX218g·mol×100%≈3.5g81.0%。27.(1)NaCl0:200℃（各1分）(2)Na2SiOs;Bi2O3+2NaOH—2 NaBiO2+H2O(各2分)(3)HCOOH+RuO+H2O—Ru(OH)4￥+CO;1:3(各2分)(4)Cl2;NaOH(各1分)(5)85.7%(2分)【解题分析】K5)根据三组实验数据得到Ru单质的均质量为.0110g十1.0090g十1.0100g-1.0100g,根3据关系式RuCL一Ru,样品中的RuC的质量为.0100g×207.5g·mo1=2.075g,则样品的纯度为01g·mol2.0750g×100%≈85.7%.2.4225g28.(1)+158.8kJ·molΓ(2)①>2>p1;反应为气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，衡逆向进行，乙苯的转化率降低，故压强越小，转化率越大②3>m2>m3l.25kPa或kPa)(3)正极；26（每空2分）【解题分析】(2)③若2=10：1，设乙苯的物质的量为10amol,则水蒸气为amol,根据三段式计算可知：乙苯(g)=H2(g)十苯乙烯(g)起始量/(mol)10a00转化量/(mol)10a×50%5a5a衡量/(mol)SaSa哈则A点温度下.乙装的衡分压为乙米)一5a十a十。X10kP-kP,电和苯乙浴的衡分5a165a压为p(H)=p(苯乙烯)=a十5a05a士aX100kPa=0016kPa,该反应的衡常数K。=全国100所名校最新高老冲刺卷·参考答案第6页（共12页）【22·高考样卷·理综（二）一Y】