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联立①~⑥式得到渣，可知用到的分离方法为过滤，过滤操作中用到的v=1.0×10'm/s(1分)玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒。(2)根据题目所给设离开偏转电场时速度方向与水方向成角度0，有的氢氧化铁，氢氧化铝、氢氧化亚铁的溶度积可知，氢氧化铁，氢氧化铝在酸性环境下可以沉淀完全，而a0==⑦(1分)氢氧化亚铁需要在碱性环境下才能沉淀，所以适量(2)粒子在偏转电场中在垂直于入射方向上的分位铁的作用有两个，一个是为了将铁离子转化为亚铁移为离子，一个是为了调节溶液pH使氢氧化铝沉淀完=a(号)'+a(号r)(合）2（号r）全，从而除去。所以滤渣C的主要成分是氢氧化铝。氢氧化铝高温煅烧后的产物为氧化铝，氧化铝的电⑧(2分)粒子在无场区域中做匀速直线运动，设其偏移量子式为[：O:]A+[:O:]-A+[:0:]2。为x2,则有(3)溶液A是滤液B通人氧气后的产物，则其中主要存在的是铁离子，所以检验铁离子中是否含有亚铁=tan0⑨(1分)L离子，可采用的方法为用铁氰化钾溶液，若有蓝色沉所以粒子进人磁场时的x坐标为淀产生说明有亚铁离子，涉及的离子方程式为x=x1+x2①(1分)2Fe(CN)g+3Fe2+=Fe[Fe(CN)6]2￥。(4)从由②④⑦⑧⑨⑩得，粒子进入磁场的坐标为氯化铁的溶液中获得氧化铁晶体的实验操作：在氯(-34.8cm,0)(1分)化氢的氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(5)根据(3)粒子进入磁场中做匀速圆周运动，有关系式可知9B=mR①(2分）FeCl,rClOHxH(56+35.5r)gx mol根据几何关系可知，粒子最终打在荧光板上的位置0.54g0.40×25.00×10-3mol坐标为x=-0.348m十2Rcos9②(1分)56×0.40×25.00×10-3由⑥①②得通过计算可得x=0.54-35.5×0.40×25.00×106x=（-0.348+25B）m⑧(1分)27.(14分)(1)增大盐酸的浓度、将镍废料研成粉末，适当升高打在原点处时，由心式求得B=T(1分)温度、搅拌等（合理即可）(2分)Fe(OH),、【命题意图】本题考查带电粒子在电场和磁场中的AI(OH)3(2分)(2)H2O2+2Fe2++2H—2Fe3++2H20(2分)运动。26.(14分(3)第一次加入Na,CO,溶液调节溶液的pH,使(1)除去废铁表面的油污(1分)过滤(1分)Fe3+、A3+全部形成沉淀，第二次加入碳酸钠使N烧杯、漏斗、玻璃棒(1分)沉降为NiCO,(2分)(2)将铁离子转化为亚铁离子以及调节溶液pH使铝离(4)NaCO,、NaC1(2分)子转化为氢氧化铝沉淀(2分)氢氧化铝(1分)(5)0.2N(2分)[:0:A*[:0:]A[:0:]-(1分)(6)li-mMO,+nLi+e—LiMO(2分)【命题意图】本题以工艺流程为载体，考查化工流程(3)铁氰化钾溶液(1分)有蓝色沉淀产生(1分)中条件选择或控制、陌生氧化还原方程式书写、相关2Fe(CN)+3Fe2+—Fe[Fe(CN)6]2￥(2分)试剂的选择或作用、工业基本操作。培养学生信息(4)在氧化氢的氛围中蒸发浓缩、冷却结品、过滤搜索、转化与归纳概括能力。(1分)【解题思路】酸浸后的溶液中含有N+,CI,另含有56×0.4×25×103(5)r0.5435.5X0.4×25×10(2分)少量Fe2+、Fe3r、AI3+等，加人过氧化氢可以将【命题意图】本题考查工艺流程，考查学生获取信息、Fe2+氧化为Fe3+,加人NaCO溶液调节溶液的实验探究的能力，渗透了科学探究与创新意识和科pH,使Fe3+、A+完全水解，转化成沉淀而除去，向学态度与社会责任的学科核心素养。过滤后的滤液中再加入碳酸钠，溶液中的NCL反应【解题思路】(1)一般情况下废铁表面都有油污，为防生成NiCO沉淀和氯化钠，滤液A中含有NaCI等止对后面的过程造成影响，所以利用在碱性环境下物质，将NiCO,溶于盐酸，得NiCL溶液，向其中加油污水解而将其除去。根据过程中涉及滤液和滤人次氯酸钠和氢氧化钠溶液可得NO,。(1)用盐酸·理科综合答51·马扫描全能王创建