2024届普通高等学校招生全国统一考试 高三青桐鸣信息卷二化学试题正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

教学札记(非选择题共50分)1)第Ⅱ卷)已知：均示117分)Q,W,X,Y,乙五种短周期元素在元素脑期表中的相对位置如图所示，其中的单质二、非选择题（本题包括3小题，共50分）(4甲的种重要的半导体材料。离子5)程回答下列问题,举一实例说明乙的非金属性比X的非金属性强答案(1)Y的原子结构示意图为(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次是(用元素符号表示)：W与乙形成的化合物电子(3)A1(3)将Z的单质通入含等物质的量的FeB,溶液中，充分反应的离子方程式为式为(4)威)30④已知：2Na(s)+号Y(g)一NaY(s)△H=-414J·mo,2Na(s)+Y,(gB17NaY(g△H=-511H·moP;则NaY(g)转变为NaY,(s)的反应能自发进行的条作原j是。将0.2 mol NaaY2加人100mL1molL会QZ溶液中，充分反应的化学方程式为(1(5)R与W同周期，已知在TC时K[R(OHD:]为4.0X10-1,则R(OH2饱和溶液中c(OHmol·L-1【解题分析】由短周期元素的相对位置可知Y位于第二周期，其他元素位于第三周期，W的单质是一种重要半号体村料，则W为Si元素，可推知Q为AL,X为P,Y为O,Z为C1。(3)假设氯气与FeBra的物质的量均为1mol,还原性：Fe+>Br,故氯气先将Fe2+氧化为Fe+,根据电子守恒可知，1 mol Fe消耗0.5mol氯气，而剩余的0.5mol氯气可以氧化1 mol Br,反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2CL2—2Fe3++Br2+4CI。(4)已知：①2Na()+2O(g)—NaO(s)△H=-414k·mol②2Na(s)+O2(g)-NaO2(s)△H=-511kJ·mol-1报据盖斯定律，由@-①可得：Ne0()+号0，(g)—N0,(g)△H=一97日·moF,该反应的△S<0,△H-T△S<0时，反应可自发进行，故低温下该反应可以自发进行。将0.2 mol Na2O2加入l00mL1mol·L1A1C溶液中，A1Cl的物质的量为0.1mol,过氧化钠与水反应生成0.4 mol NaOH,氯化铝与氢氧化钠恰好反应生成NaA1O2,故反应的化学方程式为2NaO2十AlCl一NaA1O2十3NaCl+O2个。(5)K,[R(OHD2]=c(R)XC(OH)=4.0X10,而饱和溶液中c(R*)=号c(OH),联立可得危和溶波中c(0H)=2.0×10-4mol·L1。【答案(1)(+826(1分)，HCO,的酸性比H,P0,强（或其他合理答案）(2分):c:(2)r(Si)>r(P)>r(O)(2分)；：C:Si:C:(2分)CI:(3)2Fe++2Br+2Cl2—2Fe3++Br2+4C1(3分)(4)温度较低(2分)；2NaO2十A1CL一NaAlO+3NaC十O2个(2分)(5)2.0×10-4(3分)12.(16分)W,X,Y、Z四种短周期元素位于不同主族，且原子序数依次增大。102①W的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成甲盐。【24G3ZC(新教材老高考)·化学-R-必考-N】