2024年湖南省普通高中学业水平合格性考试高一仿真试卷(专家版三)化学答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

2H2S(g)S2(g)+2H2(g)CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)初始量1mol00起始(mol)1300变化量0.4mo0.2mo0.4mo1转化(mol)0.60.60.60.6衡量0.6 mol0.2 mol0.4 mol衡(mol)0.42.40.61.80.4 mol2X10Mpa)2(2nX10Mpa）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可列式K。=起始(mol)0.62.401.82×10Mpaw转化(mol)0.30.30.30.3衡(mol)0.32.10.32.19Mpa,8)⑩旅形反应2Fe+2H,S十O,=2FeS+2H,衡时气体总物质的量为0.4mol+0.3mol十2.1mol十0.3知，该电池铁作负极，负极反应为Fe一2e十H2S=2FeS十mol+2.1mol=5.2mol,此温度下反应③的压力衡常数K。2H+;②一段时间后，单位时间内硫化氢的去除率降低，可能的2.1原因是生成的FS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面2.1086(kPa)2。(5)由外接直流电源可1323积减小，化学反应速率减慢，铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢。以判断是电解池，根据元素化合价变化，Ni一YSZ电极上发生【方法规律】CH4十O-→H2十CO2的转变，则该电极为阳极，发生氧化反本题提供了电池装置示意图和电极总反应，需要根据图象找出应，结合图示，电极反应式为CH4一4e十2O2-=CO2十2H2。原电池的正负极材料以及对应电极的电极反应式。书写负极【方法规律】反应式时要注意硫化氢、硫化亚铁不能拆。第二问难度较大，本题考查电极反应式的书写，重点是关注图中所给的物质的变需要结合影响速率的因素角度去分析原因，一个是生成的FS化。Ni一YSZ电极上发生CH4+O2-→H2+CO2的转变，结合附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应化合价的变化，失电子，进行配即可。速率减慢，另一个是铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数3.【解题思路】量减少，化学反应速率减慢，虽然难，但可借鉴性强，下次遇到(1)首先根据△H=反应物键能总和一生成物键能总和算出焓类似的题就可以参考这两个角度回答。变，再结合△H=断键吸收的能量一成键放出的能量，综合求出2.【解题思路】E2。(3)恒温恒容容器内压强与气体物质的量成正比，可以用第(4)问的图呈抛物线型，在最高点之前随着压强的增大，反应压强作为计算物理量列三段式。速率加快，反应相同时间，消耗的CH4越来越多，CH,的转化率【规范解答】逐渐增大。在最高点，反应相同时间，反应达衡状态。最高(1)a+51点之后，随着压强增大，反应速率增大，反应相同时间，已经达(2)低温到衡状态。继续增大压强，衡③逆向移动，所以CH4的转(3)3 kPa/min 0.5 kPa化率逐渐减小。(4)①CO2+2H++2e=HCOOH②9【规范解答】解析：(1)根据△H=反应物键能总和一生成物键能总和，△H(1)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E3-E1)=745 kJ/molX 2+436 kJ/mol-413 kJ/mol-715 kJ/mol-kJ/mol快反应356kJ/mol-463kJ/mol=-51kJ/mol,据图：△H=Ea1-Ea2,(2)BCO2的转化率大于CHEa2=Ea1-△H=(a+51)kJ·mol-1。(2)该反应△H<0,△S<(3)加入CaO和CO2反应使CO2浓度降低，反应④衡正向移0,由△G=△H-T·△S<0反应可自发进行可知当T较小时动，衡体系混合气中H2的物质的量增大△G可能<0，故在低温能自发进行。(3)恒温恒容容器内压强(21与气体物质的量成正比，将气体压强作为计算物理量设起始(4)>5.2)X0.32p2.10.4kP)或品(kPaCO2、H2分压分别为24kPa消耗量为xkPa,列三段式：52×52pCO,+H2≌HCOOH卫指24240(5)CH4-4e+2O2-=CO2+2H2解析：(1)CH4一CO2千重整反应生成CO和H2,由图可知反应△力x物的能量高于生成物，该反应为吸热反应，△H=生成物能量p*24-x24-x反应物能量=(E一E)kJ/mol,热化学方程式为CH,(g)十由p年=30kPa=48kPa-xkPa,解得x=18,u(H2)=18kP6 minCO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=(E3-E1)kJ/mol;由图18 kPa可知，反应Ⅱ的活化能小于反应I,反应Ⅱ是快反应。(2)等物=3kPa·min1,K,=6kPaX6kPa=0.5kPa'。(（4)0石墨烯质的量的CH(g)和CO2(g)发生千重整反应CH(g)十CO2(g)电极上CO,进入，HCOOH出来且电子流入该电极，CO2得到e2CO(g)十2H2(g),同时还发生了副反应：CO2(g)+H2(g)生成HCOOH:CO2+2e+2H=HCOOH;②阳极区反应为一CO(g)十H2O(g),两个反应都消耗二氧化碳，则CO2的转化率大于CH,则表示CH衡转化率的是曲线B。(3)压强2H,0-4e=0,◆+4H,每转移1mole生成}mol0,使为pkPa,温度低于700℃时，加入CaO和CO2反应使CO2浓溶液质量减轻8g,另同时有1molH+通过质子交换膜从阳极度降低，反应④衡正向移动，衡体系混合气中H2的物质的迁入阴极又减轻1g,共减轻9g。量增大。(4)温度、投料量相同，由图乙可看出E、G两点CH【方法规律】转化率相同，可知E、G两点CH4物质的量相等，但G点压强本题考查电解池，①通过图示可知b电极上CO2进入，大，所以G点对应的体积小，CH4的浓度大，即c(G)>c(E)HCOOH出来且电子流入该电极，结合原子守恒以及溶液为酸500℃时由图甲可知衡时n(H2)=2.1mol,由图乙可知，相同性可知需要再加入氢离子进行配。②计算一定要结合电极反应时间，G点CH转化率小于F点，但G,点压强大于F点，则反应式，阳极区反应为2H2O一4e=O2个十4H+,既要考虑氧G点已达到衡，CH4衡转化率为0.6，列三段式：气逸走，还要考虑氢离子通过质子交换膜移到阴极。只要涉及11