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全国100所名校高考冲刺卷【解题分析】3)过硫酸钠有较强的氧化性，在碱性环境中能将Fe氧化为Fe(O,将C心象化为Co(OHD,将Mn氧化为MnO,故滤渣1中主要含MnO,、Fe(OHD,CooH),.责任的学科核心素养。(4)根据晶胞结构图可知，氧位于由锌构成的四面体中，氧的配位数为4，结合化学式可知，锌的配位数为4，根据均花原则，品胞中2原子数为8×。+X)一4.0原子数为1，品胞参数为AM中32417.12C0.(g+6H,(g)=CH0CH,g+3H,00g)△H=-387.7·mo(2分)：低温Qcm,该晶体的密度为g·cm3aNg·cm。(2)0m>>(2分)州度科”部前“所圆理，“留如“第利)产合的医灵②CH,OH(2分)年的分阳立页，响3系正大外岸补)师3休所立(1分)(3)①*OCH,+H,0x一×OCH+xOH(2分)厘升星尘未"同②水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降，或催化剂活化点位减少，吸附反应物能力减弱，甲醇产率下降，或有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快，甲醇产率上升（答其中任意两点即可)(2分)·。前面煎①，发升底腔高代解T动升正比摩康(代)州滋面置基在击（「）(4)①0.05kPa·min1(2分)(个[)本备补)来妙(9【命题意图】本题考查化学反应原理综合。心：（代）O门H/:S)A:代C(②5.17(2分)【解题分析】(1)CO2(g)和H(g)反应生成CHOCH(g)和H2O(g),根据盖斯定律可知，△H△H1×2+△H2=[2×(-181.6)-24.5]k·mol1=-387.7kJ·mol1,故热化学方程式为2CO2(g)+6H,(g)CH0CH,(g)+3H,O(g)△H=-387.7k·mol-1。(2)增大投料比相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，由图可知，温度相同时，m、mm,条件下二氧化碳的转化率依次减小，则投料比的大小顺序为m1>m2>m。该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C,HO日和水蒸气的物质的量分数减小，由方程式可知，相同温度时，水蒸气的物质的量分数大于C,H,OH的物质的量数，所以图中曲线d代表C2HOH。①由表格数据可知，120min时，容器内气体压强为88kPa,①CO2(g)+4H(g)一CH(g)+1,O(g)为气体体积减小的反应，②CO2(g)十H2(g)一C0(g)十H2O(g)为气体体积不变的反应，则容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以前120mi内CH,的平均反应速率=008)kP_0.05kPa·mn。前西0Mu减城：代1)（家容合其2X120 min②由表格数据可知，起始CO2和H,的分压分别为20kPa、80kPa,300min时反应达到平衡，容器内气体压强为75kP,容器内气体的压强减小只与反应①有关，所以平衡时CH,的分压为10,75kPa=12.5kPa,反应①消耗C0,和H,的分压分别为12.5kPa50kPa;平衡时C02的体积分数为8%，则CO的分压为75kPa×8%=6kPa,反应②消耗CO2和H2的分压都为6kPa,平衡时CO2和H2的分压分别为20kPa一12.5kPa-6kPa=l.5kPa、80kPa一50kPa一6kPa=24kPa,平衡时HO的分压为25kPa十6kPa=31kPa,所以反应②的平衡常数K,○力化学卷参考答案（三）第4页（共6页）而共1【24·（新高考）CC·化学·GZ刀