正确教育 2024年高考预测密卷二卷答案(化学)正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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2023-2024学年考武报高中化学新课标版必修1答案专页9月第9-12期2023-2024学年考武才7.CA项，2Na,0,+2H,0=4Na0H+0,↑，1 mol Na,0,与足量拆成离子，B项不合理；氯气能与碱反应，则(CN),+20H=CN+2CL,+2Ca(0H),=CaCL,+Ca(Cl0),+2L,0,多余的氯气可用石灰11.BCA项，标况下CH,OH为液体，不能计算，错误：B顶，的水反应转移电子数为N正确：B顶.M64g64g乳吸收，既可以防止污染，反应又可得到漂白粉的主要成分，提由图可知，C0,制备CH,OH的总反应为C0,+3H,=CH,OH+H,0,故-=1 mol,CNO+H,O,C项合理：由阴离子的还原性强弱为CI
Br,>(CN),>(SCN)2>L2,4HCI(2)石灰乳吸收氯气放出热量，为降低反应温度，实验中控的物质的量之比为1：1，则30gHCH0和30gH,与C0的混合气体温的方法是冷水浴。积大于22.4Lmol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,则含有(浓)+Mn0,△MnCL,+CL,↑+2H,0,因CN还原性比C强，则能(4)温度较高时，石灰乳和氯气反应生成另一种产物是所含原子总数均为4W,正确；D项，CH,OH和HCHO具体的物质的分子数小于N,错误；D顶，C,H,和CH,的最简式都是CH,而的量未知，无法求出CH,OH与HCHO质子数具体差值，错误。发生4HCN(浓)+Mn0,≌Mn(CN),+(CN),↑+2H,0,A项合理；Ca(Cl03)2,Cl元素从0价升到+5价，失去2×5=10个电子，Cl元素CH的摩尔质量是13g·mol,所以26g混合物所含CH的物质的量化合价从0降低至-1价，生成CaCL2,得到2×1=2个电子，根据得12.D氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性26g还原性：CN2:1,D项错误。5.DA项，稀释前后溶质的物质的量不变，10mLx5mlL109%x100p,由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为NaHCO,+HCl=P2为0.6mol,质量为0.6mol×18g·mol=10.8g,该质量的水中含401.2mol氢原子，则NH,的物质的景为0.4mol,其在标准状况下的=100mLxc,解得c=0.5molL:B项，9.2gB物质（式量为46）的NCl+H,0+C0,↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCI的物质的量为2ol,由方程式可知产生二氧化碳的物质的12.ACNa,0,中阴离子是0，，所以阴、阳离子数目之比为体积为0.4molx22.4Lmol=8.96L.物质的量为9.2g÷46g·mol=0.2mol,溶于水配成100mL溶液的量为2m…l,生成的二氧化碳的物质的量等于开始通人的二氧化1:2,A项正确。反应②为非氧化还原反应，B项错误。反应③中(3)将一定量C0,和NH,混合测得混合气体中碳元素与氮元物质的量浓度c=0.2mol÷0.1L=2molL;C项，1.806x10个C分碳的物质的量，故开始通人的二氧化碳的体积为2molx22.4L·0.1 mol Na,0,参与反应转移0.1mol电子，C项正确。NaNa,0、Na,0,素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素的物质的量之比为3：7子的物质的量n=1.806×10=0.3mol,溶于水配成100mL溶mol=44.8L。和H,0反应的方程式及溶液增加的质量分别如下：2Na+2H,0=12146.02x10mol16.(1)AC烧杯，玻璃棒（每空2分）(2)BCDE(2分)2Na0H+H,↑，溶液增的质量=m(Na)-m(H,)=2.3g-0.1g=2.2g:=12,则该混合气体中C0,与NH,的物质的量之比为12，该混合液的物质的量浓度c=0.3mol÷0.1L=3molL:D项，若体积近似(3)2.0(2分)小于(1分)大于(1分)Na,0+H,0=2Na0H,溶液增加的质量=m(Na,0)=0.1mol×62g气体的均摩尔质量是44x1+17x226.同温同压，密度之比等不变，100mL2.5molL'的D溶液中溶质的物质的量n=2.5mol(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒人水中，并用玻璃棒不断3搅拌（每空2分】mol=6.2g;2Na,02+2H,0=4Na0H+02↑，溶液增加的质量于摩尔质显之比，密度是厨温同压下氢气密度的13倍。L×0.1L=0.25mol,则0.1molD物质溶于100mL2.5molL的D解析：(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)=0.5L×m(Na,0.)-m(0 )=0.1 molx78g-mol-0.05 molx32g.mol=溶液中溶质的物质的量浓度c=0.35mol÷0.1L=3.5molL。0.1molL×40gmol=2.0g.若定容时仰视刻度线，则实际溶液6.2g。根据钠原子守恒知，0.1 mol Na、Na,0Na,0,分别与水充分得到1x2e6.D根据题目条件和电荷守恒可知：3c(Fe)+c(K)=体积偏大，所配制溶液浓度偏低，即小于0.1molL;若NaOH溶反应后所得Na0H的物质的量分别为0.1mdl、0.2mol、0.2mol,则18.1Mh0,+4H0滚)△nC+9↑+2H0(3分c(N0,)+c(M),即3×2+1×1=4x1+3c(M),M应带有1个单位的负液未经冷却就转人容量瓶定容，温度冷却到室温时，溶液体积0.1 mol Na、Na,0、Na,0,分别与水充分反应后所得溶液中溶质的电荷，又OH不能与Fe”大量共存，所以M只能为选项中的CI。偏小，导致所配Na0H溶液浓度偏高，即大于0.1molL。质量分数分别100+2.2×100%100+6.2×100%、失去2xe00+6.27.BA项，该溶液中可能含有的是Ag,不一定有S0,,错误；(4)浓疏酸的浓度c-100r_10x1,84x98免mlL100%,所以①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：(2)①Cu0+2H=Cu+H,0②置换（每空2分）】98B项，不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~②=③>①，D项错误。(3)2Na+2H,0+Cu"=2Na+Cu(0H),↓+H,↑(3分)5%的碳酸氢钠溶液冲洗，正确；C项，纯净的H,在C1,中安静地燃=18.4molL,则0.5 mol.L500mL=18.4 mol.L xV,解得V≈13.DA项，若盐酸足量，则由于Na,C0,和NaHC0,都是解析：(2)①反应I中氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，不是烟雾，错误：D项，将13.6mLo0.01mol,反应放出的气体体积相等；若盐酸不足量，由于碳酸泊丝用盐酸清洗后在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，再17.(1)0.457.6(2)0.250.2N、(3)1232:17(4)2:1钠和酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和酸反应则离子方程式为Cu0+2H=Cu+H,0;②反应Ⅱ中氧气和氯化铜进行焰色试验，不是硫酸，错误。注：每空1分生成二氧化碳，则碳酸氢钠反应生成的二氧化碳更多，不能确反应生成氧化铜和氯气，反应Ⅱ属于置换反应，8D钠与氯气在加热时发生剧烈燃烧，产生黄色火焰，生定气球影胀的体积大小。B项，若盐酸都足量，Na,C0,和NaHCO19.1.(1)①②③④解析：(1)由化学式A,(S0,),可知，0.2 mol Al,(S0,),中n(A”)成NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，A,B项的物质的量均为0.01mol,所以Na,C0,和NaHC0,中钠离子的物(2)2Na+2H,0=2Na+20H+H2↑2Na,0,+2C0,=2Na,C0,+02正确：棉球①吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污=0.2mox2=0.4mol,n(S0)=0.2molx3=0.6mol,其质量为m(S0)质的量不同，则最终两试管中N的物质的量一定不相同。C项，Ⅱ.(1)除去C0,中的HC1气体染空气，棉球②变蓝色则证明氯气与K发生反应产生了L,说明=0.6 molx96g*mol =57.6go碳酸钠和酸反应的离子方程式为C0,+H'=HC0、HC0,+H'=(2)装置E中导气管应短进长出氯气未被碱液完全吸收，C项正确，D项错误。(2)8g0,的物质的量为=0.25mol,0.1mol0,中(3)0.3mol9.CA项，Na,0,由Na与过氧根离子(02)构成，则Na,032 g'molH,0+C0,↑，碳酸氢钠和酸反应的离子方程式为HC0,+H=C0,↑注，每水)中阳离子和阴离子的个数之比为2：1；B项，Cu+4HNO,(浓)=含0.2mol0原子，其个数为0.2W。+H,0,若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是：0<解析：I根据题意可知：A为Na,B为Na,O,C为NaOH,D为Cu(N02)2+2NO2↑+2H,0中，反应的HN0,的物质的量为4mol,(3)分子数相同的0，和NH,它们的物质的量也相同，设二n(HCl)<0.02mol,所以其浓度小于2molL。D项，若最终两气Na,CO,E为NaHCO,据此回答问题。被还原的HNO,的物质的量为2mol,所以前者恰好是后者2倍；C者的物质的量都为1ml,则0，和NH,所含原子数之比为24=12，球体积相同，说明生成二氧化碳的物质的量相等，则盐完全反Ⅱ.大理石与盐酸反应生成的C0,中含杂质HC1和H,0(g)1000p,×98%质量之比为32：17。应，故氯化氢的物质的量大于或等于0.02mol,其浓度大于或等用饱和NaHCO除去HCL,用浓硫酸除去H,O(g)。98_2p>2,所项，的浓度越大，密度越大，号04%(4)设H,0的物质的量为amol,CH,的物质的量为bmol,于2molL3.36L(3)m(0,)==0.15mol,n(e)=2n(0,)=0.15mol×者氢原子数相等，即2a=4b,所以b=42=2:1,物质的量之比等于14.BA项，产生的氯气会通过长颈漏斗逸出，应选分液漏O822.4 L'mol分子数之比，则含氢原子数相等的H,0与CH,的分子数之比为斗，错误：B项，氯化氢易溶于水，选用饱和食盐水还可减少氯气2-0.3mol以前者浓度大于后者的2倍；D顶，KMnO,受热分解生成1mol氧2:1的损耗，可用装置乙除去CL,中的HCl,正确：C项，氯气的密度比20.(1)2CL+2Ca(0H),=CaCl+Ca(Cl0),+2H,0(2分)气转移4mol电子，H,0,催化分解生成1mol氧气转移2mol电子，18.(1)Ca(CIO),CaCl,Ca(CIO),+2HCI=CaCL,+2HCIO空气大，应用向上排空气法，气体应“长管进短管出”，错误；D(2)冷水浴(1分)前者恰好是后者2倍。Ca(Cl0),+C0,+H,0=CaC0,↓+2HCI0(每空2分)项，吸收氯气应选氢氧化钠溶液，但装置应和大气连通，防止内(3)推动氯气与石灰乳的接触，使其更充分反应，同时可以10.C根据反应X+2Y=R+2M,R和M的摩尔质量之比为2e部玉器，计大.发字金事故进是，减慢反应速率，便于控制温度吸收未反应的氯气，防止污染，22:9,可确定R和M的质量之比为22：18：当反应生成4.4gR时，可15.B氰[(CN),]等拟卤素性质与卤素(X,)相似，因此卤提高氯气的利用率（每空2分）算出得到M的质量为3.6g:根据质量守恒定律可直接计算出Y（2N+H,0通电NaC0+H,↑（3盼)素能发生的反应，氰[(CN),]也能发生。卤素单质能与水反应，(4)6CL,+6Ca(0H)2=5CaCl,+Ca(Cl0,),+6H,0(3分)的质量为44g+36g-16g=648:根据化学方程式有器4是(3)NaC10-1价的C11.5(每空1分)(4)b(3分)则(CN)2+H,O=HCN+HCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸(5防止漂白粉与空气中的C0水蒸气反应而变质(2分)648解析：(3)在反应NaCIO+2HCl=NaCl+CL,↑+H,0中，C1元素般比氢卤酸和次卤酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能解析：通人空气可将氯气推动进人三颈烧瓶中发生反应→R=2×4.41i化合价由反应前NaCI0中的+1价变为反应后CL,中的0价，化合答案专页第2页
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