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Ⅱ.荆每粗CS0溶液。将冷却的Cu0倒入100mL小烧杯中，加人18mL3ma:L费酸，微热使之溶解。自来水龙头Ⅲ，精制CuSO,溶液。在粗CuSO,溶液中，滴加2mL3%的双氧布氏漏斗(5)水，将溶液加热，随后检验溶液中是否存在Fe2+。当Fe2+完全反应后，慢慢加入CuCO,粉末，同时不断搅拌直到溶液pH=4,在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH,控制溶液pH=4,再加热至沸，趁热减压过滤（如图所示），将滤液转移至洁净的烧杯中。吸滤瓶安全瓶IW.制备CuSO,·5H,O。在精制的CuSO,溶液中，滴加3mol·L(布氏烧瓶)(6)硫酸酸化，调节溶液至H=1后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品7.0g。回答下列问题：(1)步骤I中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是(2)步骤Ⅲ中，双氧水的作用是」(3)步骤Ⅲ中，“控制溶液pH=4,再加热至沸”的目的是相比于过滤，趁热减压过滤的优点是(4)步骤V中，蒸发结晶制备CSO·5H,O时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是0用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是(5)本实验产率为%。(保留2位有效数字)(6)探究CuSO:的性质。取少量产品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分搅拌，发现溶液变蓝色，并产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，测得白色沉淀由C、】元素组成且二者质量比为64：127。该过程中发生反应的离子方程式为16.(14分)铍广泛用于火箭、原子能、电子工业等领域。以铍矿石（主要成分是BSiO4,含少量MnO)为原料制备Be的工艺流程如图所示。Na SiF氨水Na2CO3并KMnOaNaOH铍矿Na2BeF石粉烧结Na2MnF浸出除锰沉铍→NaF溶液Si02浸渣MnO2Be←—BeCl2<-Be(OH)2回答下列问题：(1)“烧结”之前，将铍矿石转化成铍矿石粉的目的是浸渣的主要成分是(填化学式)。(2)“除锰”过程发生反应的离子方程式为(3)制备无水BeCl过程：将Be(OH)2溶于盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶得到BeCl2·xH,O,加热SOCl2和BeCl,·xH,O的混合物得到无水BeCl2。SOCl,和BeCl2·xHO反应的化学方程式为也可以用NH,CI固体代替SOC2,NH,Cl的作用是(4)Be与O,反应能得到BeO如果将这个反应设计成原电池，Be极为1极，发生(填“氧化”或“还原”)反应。化学试题第5页（共8页）