内蒙古包头市2024年高考适应性考试试题(三)3答案(化学)

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知V为14.Cw、X义2分别是H.QS,C,H和O可形成水或双氧水，A正确：由w、X、Y三种元素形成的化合物H,SO,4OH一A1O+2H,O,电极附近溶液c(OH)减小，pH减小，D错误。不溶于水，B正确；由H、O、C1三种元素形成的化合物可能是HCIO,次氯酸是弱酸，C错误：元素电负性：O(3.5)一D水电离的c(OH)=1X10-1mo1·L一的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，A1O、CO号在酸性溶液中不能大量存在，C1(3.0)>H(2.1)>Si(1.8),D正确。15.选项A不符合题意；使酚酞变红的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意，碘离子具有还原性，与C1O不能大量共存，选项C不符合题意；在氨水中，Na、K、NO、OH相互不反应，能大量共存，选项D符合题意。根据16.D由均摊法可知，一个晶胞内大球所代表的原子个数为6，小球所代表的原子个数为8，再结合Ge和N的化合价可知，该化合物的化学式为GN,A错误；由题图可知，B位置的N原子最外层5个电子形成了3个共价键，A位置的G原子最外层4个电子形成了4个共价健，故不存在配位键，B错误；晶胞是无隙并置的，A位置的原子配位数为4，C错误，将长方体看作两个立方体，G和N之间最短距离为立方体的体对角线长度的}，即。m,D正确。17.(1)分液漏斗和球形冷凝管子为(3)温度过高，AC,催化活性降低，无法催化乙醇制乙烯或乙醇发生分子间脱水生成乙醚（其他答案合理即给分(2)受热均匀，便于控制温度d(4)反应条件温和(1分))副反应少(1分)（其他答案合理即给分）(5)0.953或95.3%(0.95或95%也给分)条件(6)BC(漏答给1分，错答0分)（除标注外，每空2分）18.(1)MnS+HSO,—MnS04+H2S↑(2分)(2)SiO2(2分)(3)Fe3+转化为Fe+(2分)(4)6.9(2分)(5)2Bi0C1+20HBO+2C+H20(2分)(6)DB1分)②41分)③209X4+16X4牛79×2(2分)【解析)含铋烧渣（主要成分为BiO3、MnSO,还含有少量MnS、FeO,、CuO及SiO2等）制备BizO,先水浸提锰，另加NA Xa26X10-30共用人少量稀硫酸可促进MS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离，浓盐酸浸出的滤液中存在B+、Cu+、Fe+,滤液中加人Bi粉还原，将Fe+转化为Fe+、Cu2+转化为Cu过滤除去，滤液中加入碳酸钠溶液沉铋，Fe存在于滤液中通过过滤除去，得到BiOC,最后除氯得到BiO。(I)MS可以溶解于稀硫酸，“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解MnS+H,SO,一MnSO+H,S个。(2)滤渣用浓盐酸酸浸，SiO2不溶于盐酸，过滤后存在于滤渣1中。(3)由分析可知“还原”步骤中加入Bi粉，将Fe+转化为Fe+、Cu+转化为Cu,过滤后Cu存在于滤渣2中。(4)Fe2+开始沉淀时，c(oH)7×0-molL-1}×KwKsp [Fe(OH)2]/49x10严mo1.L1=7×10-8mol.L,c(H+)=_1X10-1407c(OH7)=Ac(Fe2+)0.0110-mol.L-1,pH=-1g c(H+)=-Ig×10)=6一lg7=6.9,为保证BiOC1产品的纯度，避免Fe+沉淀，理论上；“沉铋”时应控制溶液的pH<6.9。(5)“脱氯”过程中BiOC1和OH反应生成B2O3和C1,离子方程式为2BiOC1件2OHB2O,+2C1+H2O。(6)①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为密故选B;②由晶胞结构可知该晶体中，每个O-周围紧邻的B+共有4个；③由晶胞结构可知，该晶胞中B3+的个数为8×+2=4,Se的个数为8×以号+1-2.0的个数为8x2=4,该晶体的密度为209×4+16X4+79×2。g·cm3NAXa2b×10-30置可19.(1)①3d4s2(1分)②HNO2的体(2)①2.5×10-5mol·L1·min②BD(3)①0.32②3：4（或0.75）(4)co(M0=0.51c(L)=5.1X10-6mol·L-1;cg(ML)=c(L)=0.4co(L)=4.0X10-6mol·L1,由L守恒可知c(ML2)外1X10mol-L1-4X10-6molL-1+4×109mol,L)=1.0×10-6m0l1·L-,则c0(0=4.0X10-6mol·L1+丙L.0X10m0l.L1=5.0X10mo1L-;M的转化率为5.0X10二5.1×10-6X100%≈98%(3分)（除标注外，每空2分）酸【解析】(1)①基态PF原子的价层电子排布式为34s2;②根据原子守恒可知离子方程式中需要增加HNO2。(2)①浓度分别为2.0mol·L1、2.5mol·L1、3.0mol·L1的HNO3溶液，反应物浓度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为I,I、Ⅲ；c(HNO)=2.5mol·L1时，在0~2min内，观察图像可知LFeR]+的均消耗速率为1.5=1.0)X10-4mol·L2=2.5X10-5mol·L1.min1。②对于反应NO+2LFeR]++3H*HNO2+2FeR]+2 min十HO,加水稀释，衡向左移动，[FR]+含量增加，[FeR]+含量减小，:欲号增大，A错误，O,浓度地加，[FR3]+转化率增加，故am>an>a1,B正确；观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误；硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为谈蓝色所需时间越短，故如
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