[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)试题正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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16解析：(1)①据反应物和生成物可确定该反应为Cu十：答案：(1)Al2O3+2OH-+3H20—2[A1(OH)4]2FeCl3CuC2+2FeCl2,所以溶液X是FeCL3和FeCl2:烧杯量筒(2)正2A1-6e-+3H2O一Al2O3+6H+溶液。②石墨电极为正极，电极反应式为Fe3+十e一Al2O3十6H+—2A13+十3H20电流不变时，氧化膜覆F2+。(2)①将该反应设计成电解池，电源N极连接Cu,因！盖阳极表面，电阻增大(3)2A1+Cr2O号-+14H+此Cu作阳极，石墨作阴极，所以M是负极。②根据转移电！子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知a为！2Cr3++2A13++7H2O(4)19.6Fe3+、b为Fe2+,c为Cu2+。③当电子转移为2mol时，溶！18.解析：(2)探究电解氯化钠溶液中阳极是否有氧气产生，首液中有2 mol Fe3+、3 mol Fe2+、1 mol Cu2+,所以要使先排出装置中及溶解的氧气，再将产生的混合气体先用氢Cu+沉淀完全，需要加入NaOH溶液的体积为与mol·L14 mol氧化钠溶液除掉氯气，再用淀粉-KI溶液检验氯气是否除尽，最后通入酸性淀粉-KI溶液中检验是否有氧气生成，因=2.8L。(3)①电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式此装置的连接顺序为A→C→B→D。(3)小组同学根据实验为Fe+8OH--6e-FeO2-+4H2O。②NaClO氧化现象判断有○2产生，说明是溶液中的水失去电子变为氧气Fe(OH)3的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-和氢离子，其用电极反应式表示产生O2的原因是2H2O-2Fe02-+3C1+5H2O。4e一4H+十O2个。(4)①根据题意，要使得实验2、3是答案：(1)①FeCl3和FeCl2溶液②Fe3++e-Fe2+判断相同浓度的NaCl溶液在不同pH下是否有氧气产生，(2)①负②Fe2+③2.8则溶液的总体积应该相等，因此其中x=40.0。②实验1(3)①Fe+80H--6e-=FeO2+4H2O中，溶解氧的浓度减小，实验2与实验3中，同样浓度的氯化22Fe(OH)3+3C1O+40H=2FeO2+3C1+5H,O钠在中性和碱性条件下溶解氧的浓度是不相同的，在碱性17.解析：(2)本电解的目的是将铝片电解氧化生成致密的氧！化物保护膜，电解池中阳极发生氧化反应，则其中铝片接电！条件下溶解氧的浓度增大，实验5中，在碳酸钠碱性条件下源正极，产生氧化膜的电极反应式为2Al一6e-十3H2O溶解氧的浓度增大，因此得到实验2中溶解氧的浓度先减小一A12O3+6H+。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C后增大的原因是C1放电产生氯气导致溶解氧的浓度减小，三个阶段，C阶段多孔层产生孔隙即生成了Al2O3保护膜，后OH一放电导致溶解氧的浓度增大。③由该实验现象可同时又被生成的H+消耗掉一部分A2O3,从而形成多孔层获得的实验结论是开始阶段是OH一放电溶解氧的浓度增产生空隙，该过程的离子方程式为Al2O3十6H十一2A13+:大，后来C1一放电，即该条件下OH一比C1先放电。④根据十3H2O。随着电解的进行，氧化膜覆盖阳极表面厚度加实验1得到是CI一放电，而实验3是OH一比CI先放电，因厚，电阻增大，则为了保持电流不变，A阶段电压需逐渐增此可采取的措施有电解过程中加入NaC】l控制合适的氯离大。(3)该变色反应即K2Cr2O,转化为Cr3+,被还原，故Al子浓度或采用离子交换膜。参与该反应转化为A13+,该反应的离子方程式为2A1十答案：(1)250mL容量瓶(2)CBD排出装置内的空气Cr20号+14H+—2Cx3++2A13++7H20。(4)由题千信(3)2H2O-4e-=4H++O2个息可知，氧化膜的质量为0.7654g-0.7442g=0.0212g,N美化膜约体权为2二00的75承化膜的后0收电导致帝解鼠的装贺清天软资舞种花个化(4)①40.0②C1-放电产生氯气导致溶解氧的浓度减小，厚度为0.00785cm≈0.00196cm=19.6m.CI厂先放电④电解过程中加入NaCl控制合适的氯离子浓4.0cm2度或采用离子交换膜（其他合理答案也可）周练卷（十二）化学反应速率化学衡常数1.C使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的：5.B催化剂能降低反应所需的活化能，则曲线Ⅱ使用了催化衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强·剂，A正确；只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，题图可影响化学反应速率，故D项错误。乙中HI分子碰撞，没有生成新物质，不属于有效碰撞，B错2.B其他条件不变，升高温度，反应速率增大，A项正确；其误；酸和碱反应不需要外界做功就能发生，说明它们已经处他条件不变，将容器体积缩小一半，反应混合物的浓度增于活跃状态，因此活化能接近于零，C正确；增大反应物浓大，反应速率增大，B项错误；恒容时，抽出少量H2,C(H2)度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，减小，反应速率减小，C项正确；碳是固体，增加C(s)的质D正确。量，其浓度不变，反应速率不变，D项正确。·6.A当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增3.B该反应中只有CO是气体，则该反应的衡常数K=大，A项正确；催化剂参与化学反应，但反应前后其质量和c(CO),A正确；温度不变，衡常数K=c(CO)不变，因此！化学性质不变，B项错误；浓度相同的盐酸和醋酸中起始氢当体系再次达到衡时，C0浓度不变，B错误；减小CO浓离子浓度不同，因此反应开始时速率不同，C项错误；缩小容度，衡正向移动，温度不变，衡常数不变，C正确；由题图！积，即增大压强，正、逆反应速率均增大，D项错误。可知，该反应为吸热反应，则升高温度，衡正向移动，该反7.D6001200s,0浓度的变化量为(0.96-0.6)m0l·L1应的化学衡常数K增大，D正确。4D2时正、逆反应速率均增大，且衡逆向移动，可以是升：=0.3mol·L1,在此时间段内，NO2浓度的变化量为其2高温度；4时正、逆反应速率均减小，且衡逆向移动，可以倍，即0.6mol·L-1,因此，生成NO2的均速率为是减小压强；6时正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变，：0.6mol.L=1.0X10-3m0lL1·s1,A错误：反应衡正向移动，所以是增大反应物浓度；8时正、逆反应速：600s率均增大且仍相等，衡不移动，所以是使用了催化剂，D符2220s时，N2O5浓度的变化量为(1.40-0.35)mol·L-1合题意。=1.05mol·L-1,其物质的量的变化量为1.05mol·L-1162