[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题
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2化学(XS5)试题)
=0.6MPa,0.9MPa×号=0.1MPa,则0-20mim内氢气c(CO)K2 5.0X10c(f)=1×10ml.,2H00cH1.0x10的均反应速率为°，1MPa=0.D05MPa·min,反应的5.0×102。(5)由题图3可知，玻碳电极产生02，为阳极，铂电20 min0.12极为阴极，电极反应式为CO,十6e+6H一CH,OH+(0.1MPa)2衡常数K,=0.2MPaX0.6MPa)=0.2X0.6H,O,阳极的电极反应式为2H2O-4e一O2个十4H,MPa2。②氨气的体积分数保持不变说明正、逆反应速率生成标准状况下22.4LO,时，有4mol质子通过质子交换相等，反应已达到衡，a正确；由反应的化学方程式及起始膜。Ⅲ.(6)250~400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，氢氮比为3可知，反应容器中氢氨比始终保持不变，则容器原因是当温度高于250℃，催化剂活性降低，反应速率减中氢氮比保持不变不能说明正、逆反应速率相等，无法判断慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无反应是否达到衡，b错误；氨气和氨气均反应速率之比关，所以反应速率又增大。为1：2不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否/0.62.0.3达到衡，c错误；在恒压密闭容器中反应时，反应前后气体3.(1)-179(2)>的质量相等，该反应为气体体积减小的反应，混合气体的密/0.4/0.81度增大，则混合气体的密度保持不变说明正、逆反应速率相3.ip)×(3.p)等，反应已达到衡，d正确。③该反应为气体体积减小的(3)空速增加，生成乙烯增加，且乙烯与氢气反应较少，使得反应，若起始条件相同，恒压密闭容器中的反应相当于恒容乙烯的选择性增大；空速过高时，气体流速太快，反应时间容器中反应增大压强，反应速率加快，达到衡的时间缩缩短，氢气的剩余量增多，使得乙烯的选择性降低短，衡向正反应方向移动，氢气的百分含量减小，则若起(4)催化剂晶体的颗粒越小，催化剂的表面积越多，活性位始条件相同，在恒容容器中发生反应，达到衡所需时间大于恒压密闭容器，氢气的百分含量高于恒压密闭容器，故选点越多(5)3√3a2bNA×10-2”g。(4)由题图可知，在HY载体上，铵根离子与物质的量比解析：(1)已知：①CO(g)十2H2(g)=CHOH(I)△H,=为1：1的一氧化氮和氧气反应生成氨气、氢离子和水，反-116kJ·mol;②2CHOH(1)=C2H,(g)+2H2O(1)应的离子方程式为4NH+2NO+2O2一3N2+4H++△H2=-35kJ·mol;③H2O(g)=H2O(1)△H6H2O。(5)由题图可知，与直流电源负极相连的电极为阴-44kJ·mol1;由盖斯定律可知，2×①+②-2×③得：极，酸性条件下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨2C0(g)+4H2(g)=C2H(g)+2H2O(g)△H,=2×气，电极反应式为N2十6H十6e=2NH3。(-116kJ·mol-1)+(-35kJ·mol1)-2×(-44kJ·2.I.(1)CH,O+OH*+3H*-CH,O+OH'+2H"mol-1)=一179kJ·mol1。(2)制取乙烯的反应为气体分(2)CO,(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H,O(g)子数减小的反应，相同条件下，增大压强，衡正向移动，△H=-46kJ·mol1CO转化率增大，故p1>p2;温度越高反应速率越快，则M(3)①T1
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