高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:36 10℃

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本文从以下几个角度介绍。

关键能力突破:3.DCN的水解常数Kh=1.6×10-5,则HCN的电离常数为1.C加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于K10-140.1mol·L-1,A错误；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度K.-K1.6X10=6.25X10”,K>K,所以水解程度减小，B错误；加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子更大，溶液显碱性，pH>7,A错误；CN的水解程度大于HCN浓度减小，D错误。的电离程度，所以c(HCN)>c(Na)>c(CN),C错误；2.B加热醋酸钠溶液促进CH,COOˉ的水解，使溶液的碱性增cmol·L1盐酸与0.6mol·L1NaCN溶液等体积混合后溶强，pH增大，B错误。液中存在电荷守恒：c(I中)+c(Na)=c(OH)+c(CN)十3.A①实验室配制Na2S溶液时加入几滴NaOH溶液，抑制疏c(CI),溶液显中性，所以c(CN)=c(Na)一c(CI)=离子水解，与盐类水解有关；②NaHCO3与Al2(SO,)3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和A1(OH)3,可用作泡沫灭火0.6cmol·L,溶液中还存在元素守恒：c(HCN)+2剂，与盐类水解有关；③草木灰中的碳酸根离子和铵根离子发生相互促进的水解反应，会损失肥效，因此草木灰与铵态氮肥c(CN)=c(Na),所以c（HCN)=c(Na+)一c(CN-)=不能混合施用，与盐类水解有关；④Na2CO3水解产生NaOH，0.6-cX10-7NaOH会和玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,Na2SiO3溶液有2黏性，会将玻璃塞黏在试剂瓶上，故实验室盛放Na,CO,溶液zmol·L,所以有K.=c(CN)·c(Ht)」C(HCN)的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐类水解有关；⑤少量的硫酸2铁溶于水，Fe3+水解产生的Fe(OH)。胶体可以吸附水中的悬4.8浮杂质，与盐类水解有关。=6.25×100,解得c=8.05D正确。4.(1)A1,2O在A1C1,溶液中存在水解平衡：AICL,十3H20三4.(1)<<(2)>A1(OH)3十3HCl,加热时水解平衡右移，HCl挥发，使平衡进K10-4步右移得到AI(OH,在灼烧时发生反应2A1(OH,△解折：(1)CHc00的水解含数K,=元：1.8XI0*5.56Al2O3十3H2O×10-10,K.>衣故混合溶液呈酸性。(2)在NH,C1溶液中存在水解平衡：NI十H2O=NH3·H2O十H,加人Mg粉，Mg与H反应放出H2,使溶液中②N旺的水郑多发K疼=105.56X10,K10-4c(H+)降低，水解平衡右移，使Mg粉不断溶解>Kh,故混合溶液星碱性。5.(1)③<②<①(2)<(3)碱Na2HP04的水解常数Kh=(3)不能。应在HCI气流中加热蒸发(4)产生白色沉淀，且溶液红色褪去在Na2SO,溶液中存c(H,P0)·c(0H)_K_1.0X10-在S0?的水解平衡：SO?+H20一HS0g+OH,加c(HPOK。6.2X10-8≈1.6X10-7,K6>入BaCl,后，Ba2++S0=BaSO3↓（白色），由于cK3,即HPO:的水解程度大于其电离程度，因而Na,HPO,溶(SO)减小，SO的水解平衡左移，c(OH)减小，溶液液显碱性红色褪去c(H3PO4)·c(OH)解析：(2)NaH2PO4的水解常数Kb=【真题·体验品悟】c(H,PO)1.ATCL在水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCI,Kw1.0×10-14A项正确；K2S溶液中S-会发生水解反应，故S2数目小于K71X10≈1.4X10,K。>K,即H,P0的电离0.1NA,B项错误；NaCiO为强碱弱酸盐，溶液星碱性，C项错程度大于其水解程度，因而pH<7。误；生成了黄色沉淀，说明Na2HPO,电离出PO,D项错误。第47讲溶液中粒子浓度的“静态分析”2.B'o.01mol~L1GC水溶液中G少量水解生成H,所以[考点·全面突破c(H)小于0.001mol·L1,pH>3,A错误；0.001mol·L-1GHC1水溶液加木水稀释，GH水解平衡正向移动，但是溶液体!考点一积增大使c(H)减小，则pH升高，B正确；GHCI的电离方程:必备知识夯实式为GHCl=GH十CI,C错误；GHCI水溶液中存在电荷-、1.(1)c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)(2)c(H2S)>守恒：c(H)十c(GH)=c(OH)十c(C1),D错误。c(H+)>c(IHS)>c(S2-)2.(1)c(C1)>c(NH)>c(Ht)3.D实验①中煮沸后溶液变红褐色[Fe(OH)3胶体]，说明加热c(NH H,O)(2)c(CO>c(HCO,)>c(H,CO,)促进F+水解反应，A项正确；实验②中溶液变红褐色，说明生三、1.c(Na)-+c(H)=c(HCOa)+c(OH)+2c(CO)成了Fe(OH),胶体，Fe+发生了水解反应，滴加K[Fe(CN)。]关键能力突破溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在Fe2+,Fe3+发生了还原反1.(1)c(NH)+c(H+)=c(CI)+c(OH)应，B项正确；实验③中溶液变红褐色，说明F3+发生了水解反(2)c(NH)十c(NH3·H2O)=c(C1)应，滴加K,[Fe(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe+没有发(3)c(H+)=c(OH-)十c(NH3·H,O)生还原反应，C项正确；实验①中煮沸后溶液变红褐色，实验(4)c(CI)>c(NH)>c(H)>c(NH.H,O)>c(OH)③中溶液直接变红褐色，说明SO对Fe+的水解反应有影:2.(1)c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(S0g)响，D项错误。(2)c(Na)=c(SO号)十c(HSO3)+c(H2SO3)4.B温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点Km(3)c(HF)+c(H,SO,)=c(OH)+c(SO)A错误；升高温度促进铵根离子的水解，水解生成氢离子浓度(4)c(Na)>c(HSO)>c(H)>c(SO)>c(OH)更大，N点酸性更强，鼓M点pH大于N点pH,B正确；N点3.(1)c(Na)十c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的(2)c(Na)=2c(S2-)+2c(HS")十2c(H,S)溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为疏酸铵的不饱和溶(3)c(OH)=c(H)c(HS)+2c(H,S)液，由电荷守恒可知，c(H*)十c（NH)=c(OH)+(4)c(Na+)>c(S2-)>c(OH)>c(HS")>c(H)2c(SO),D错误。4.(1)c(Na)c(H)=c(CH COO)+c(OH)素养提升9水解常数电离常数的关系及计算(2)c(CH,COOH)+c(CH,COO)=2c(Na)(3)2c(H)+c(CH COOH)=2c(OH)+c(CH COO)1.10解析：K=e(HC0)·c(OH)(4)c(CH COO)>c(Na)>c(CH,COOH)>c(H)>c(OH)c(CO=2X10-4,又c(HC03):5.(1)c(Na)十c(H+)=c(OH)+2c(CO-)十c(HCO,)c(C0好)=2：1，则c(0H)=104mol·L-1,结合常温下，(2)2c(Na)=3[c(CO)+c(HCO)+c(H,CO)]K=1.0X10-“,可得c(Ht)=10i0mol·L1,则pH=10。(3)2c(OH)+c(CO)=2c(H)+c(HCO)+3c(H,CO)2.向右60(4)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)解析：WaOH电离出的OH抑制水的电离，Na,SO,电离出的考点二S0水解促进水的电离。pH=9,所以c(F)=10mol·1,必备知识夯实c(SO3)c(SO3)·c(H)K2_6.0X108=60。(1)酸NH对+H,O一NH2·H:O+H÷(2)③(3)②<①c(HSO)c(HSO).c(H)C(H)10-9:<③④>⑤(4)C1(5)=高中总复习·化学527参考答案与详解

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