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小为：C>O>H,即原子半径：X>Y>W,故C正确；选项D,Z的钠盐为氯化钠，为强碱强酸盐，不会促进水的电离，故D错误。故选C。8.A【解析】离子化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形，则阳离子是铵根离子，那么阴离子带2个负电荷，四种元素的原子序数之和为21，则除氢、氮外，另两种原子序数和为13，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，则Z应该为氟、X为铍、Y为氮，阴离子为BF。A.同一周期的第一电离能从左往右逐渐增大，则第一电离能：F>N>B©，A错误；B.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：B>N>F,B正确；C.氟的电负性更强，对成键电子对的吸引力更大，使得NF?分子中成键电子对间斥力较NH,分子成键电子对间斥力小，使得键角NH3>NF3,C正确；D.由分析可知，A2B的化学式：(NH4),BeF4,D正确。故选A。9.(1)离子键、共价键（或非极性共价键）(2分)Nax.di:→Na*[sCi:J(2分)(2)H:0:Cl:(2分)(3)C1(2分)bd(2分)(4)Si+2OH+H2O—SiO-+2H2↑(2分)(5)N2H。(H2PO4)2(2分)10.(1)第三周期NA族(2分)SiO,++4HF—SiF4个+2H2O(2分)(2)①NH4NO3(2分)②Na(1分)2NaCI(熔融)电解Na+Cl2↑(2分)③S2->Na+>A13+(2分)④NaClO(1分)⑤H2O2+CN+OH—CO+NH3个(2分)