高三2025新高考单科模拟综合卷(二)2化学(湖北)答案正在持续更新，目前2025届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024高考模拟试卷二化学答案
2、2024新高考二卷化学
3、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
4、2024高考模拟卷化学卷二
5、2024年高三化学二模
6、2024年3年高考2年模拟化学
7、2024高考二卷化学答案
8、2024新高考仿真模拟卷二化学
9、2024高考2卷化学
10、2024湖北省新高考信息卷二化学

总和，△H=+436k·mol1+157k·mol-1-2×理剂利用了原电池原理，能加快NO的去除速率，D正确。568k·mol1=-543kJ·mol-1,H2(g)+F2(g)2.C【解析】阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被2HF(g)△H=-543kJ·mol-1,D项错误。保护，不失电子，A错误；阳极金属M实际为原电池装置的负10.B【解析】根据题图中信息得出前两步是吸热反应，第三步极，一般，原电池中负极金属比正极活泼，因此金属M的活动是放热反应，A项错误；第二步能垒最大，是整个反应的决速性比Fe的活动性强，B错误；金属M失电子，电子经导线流入步，其能垒是△E2,B项正确；总反应的焓变是生成物总能量钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再减去反应物总能量或反应物的活化能减去生成物活化能，因失电子从而被保护，C正确；海水中的离子浓度大于河水中的此△H≠△E十△E2十△E,C项错误；由于总反应是放热反离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施应，故升温可以加快反应速率，平衡逆向移动，因此不能提高在海水中的腐蚀速率比在河水中快，D错误。该卤代反应的平衡转化率，D项错误。3.B【解析】该转置为原电池装置，电流计显示电子由石墨极流11.(1)>(2)>(3)>>人铂极，所以石墨为负极，铂极为正极。盐桥中阳离子向正极【解析】(1)物质从固态转化为气态吸收热量，将反应H2(g)十(铂极)移动，阴离子向负极（石墨极）移动，A正确；左侧正极发12(s)一2HI(g)和反应H2(g)十12(g)一2HI(g)相减，可得生还原反应，氧化性Fe3+>Fe+,因此Fe3+十e一Fe2+,所L2(s)I2(g)△H=△H2-△H1>0,则△H2>△H1。以转移0.05mol电子时，左侧烧杯中FeCl减少0.05mol,B(2)反应①为吸热反应，△H1>0,反应②为放热反应，△H2<0,则错误；右侧烧杯中换为30%双氧水和硫酸时，电子由铂极流入石墨极，此时铂极为负极，还原性Fe2+>Fe3+,因此铂极的电△H1>△H2。(3)由图可知，反应I和反应Ⅱ的反应物总能量都低于生成物极反应为Fe2+一e一Fe3+,C正确；酸性较弱时，双氧水还总能量，都是吸热反应，则△H1>0、△H2>0。原Fe3+,氧化性Fe3+>H2O2;当加入30%双氧水和硫酸后，12.(1)+124(2)+236k/mol(3)-99+41酸性较强时，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+,D正确。【解析】(1)在反应中苯环没有变化，结合△H=旧键断裂吸收4.B【解析】H2O2在高温下会分解，故该电池不可在高温下工的总能量一新键形成放出的总能量，则有△H=(348+412×作，A正确；Fe、C构成原电池，Fe作负极，通入O2生成H2O2,2)kJ/mol-(612+436)kJ/mol=+124/mol。(2)△H=反作正极，电极反应式为O2+2e十2Ht一H202,B错误；若应物键能总和一生成物键能总和=[(4×360+2×436)一不通入O2,则废水中的HCOOH电离出的H+得电子生成(2×176+4×431)]kJ/mol=+236kJ/mol。(3)△H=反应H2,C正确；H2O2将HCOOH氧化生成CO2,D正确。物键能总和一生成物键能总和，则△H1=[1076十(2×5.D【解析】该装置为原电池，电池工作时，化学能转化为电能，436)]kJ/mol-(413×3+343+465)kJ/mol=-99kJ/mol;A错误；b区为正极区，电极反应式为H2O2十2H+十2e由盖斯定律得△H,=△H2-△H1=[-58-(-99)]kJ/mol2H2O,溶质被消耗，同时生成了水，溶液浓度减小，B错误；放电一段时间电极a区溶液中生成Mg2+,为维持两侧电荷守=+41kJ/mol。13.(1)+247(2)+41-165恒，溶液中的H+会通过质子交换膜进入正极区，从而导致a【解析】(1)反应I:CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)区溶液pH升高，C错误；过氧化氢发生的电极反应式为△H1,反应Ⅲ：CH(g)—C(s)+2H2(g)△H3=+75kJ/mol,H2O2十2H+十2e—2H20,由反应可知1molH202参与反反应V:2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4=-172kJ/mol。反应，转移2×6.02×1023个电子，D正确。应Ⅲ一反应N即得到反应I,△H1=△H3-△H4=[+756.C【解析】装置中Cu作负极，电流方向由Ag2O经导线到(-172)]kJ/mol=+247kJ/mol。Cu,A错误；测量原理示意图中，AgO被还原，为正极，B错误；负极的电极反应式为2Cu+2OH一2e一Cu2O+(2)由图1知，存在以下热化学方程式：LC0(g)+20,(g)H2O,C正确；电池工作时，OH向负极移动，D错误。7.D【解析】该装置没有外加电源，为原电池装置，根据装置图，C0,(g)△H=-283k/m0l;l.H(g)+20,(g)—H0(g)SO2转化成较浓硫酸，S元素的化合价升高，电极a为负极，电△H=-242kJ/mol;Ⅲ.C(g)+H2(g)CH4(g)△H=极反应式为S02-2e+2H20一4H++S0?,电极b为正-75 kJ/mol;IV.C (g)+O2 (g)-CO2 (g)AH极，电极反应式为O2十4e十4H+一2H2O。电极b为正极，-394kJ/mol。根据盖斯定律，Ⅱ-I=①，则C02(g)+A正确；原电池工作时，H+从a极移向b极区，B正确；SO2转H(g)C0(g+H0(g),△H1=[-242-(-283)]kJ/mol=化成较浓硫酸，电极反应式为SO2-2e十2H20一4H+++41kJ/mol;Ⅱ×2+Ⅲ-N=②，则C02(g)+4H2(g)S0?,C正确；负极反应式为S02-2e+2H20一4H++CH4(g)+2HO(g)△H2=[-242×2+(-75)-(-394)]kJ/molSO?,正极反应式为02十4e+4H+一2H20,根据得失电=-165 kJ/mol.子守恒，a极消耗SO2与b极消耗O2两者物质的量之比为2：第18练原电池原理化学电源1,D错误8D【解析】由图示分析可知，电池工作时，A极的质量不断减1.D【解析】纳米铁粉作负极，电极反应式为Fe一2e轻，则A极为负极，B极为正极；由于装置中所用的隔膜为阴F+,硝酸根离子在正极上得电子被还原成铵根离子：NO?十离子交换膜，则只允许阴离子通过，所以NO?由交换膜右侧10H++8e一NH+3H2O。电池工作时，H+向正极移动，向左侧迁移，A错误；A极为负极，发生氧化反应，B极为正极，A错误；硝酸根离子在正极上得电子被还原成铵根离子，消耗发生还原反应，B错误；若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶H+,正极附近溶液的酸性减弱，B错误；负极的电极反应式为液中有0.1 mol NO向左侧迁移，0.1 mol Ag+得到电子生成Fe一2e一Fe+,C错误；与单独使用纳米铁粉相比，该水处Ag,若外电路通过0.1mol电子，则右侧溶液减少0.1mol16