国考1号2(第2套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(二)2化学答案正在持续更新，目前2026届黄冈八模答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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强，其对应的简单离子的还原性越弱，F、C1两种元素中F2的氧外层电子数是X原子核外电子数的一半可知，Z为C1,X为化性最强，故简单离子的还原性应为C1>F,B错误；电子Si,由化合价代数和为0知，Y元素化合价为一3价，则Y为层数越多，简单离子半径越大，而对于相同结构的离子，原子P;由W的电荷数可知，W为Na。氯化钠为强酸强碱盐，其序数越大则其半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次顺序为CI>O2->F>Na+,C正确；F的非金属性强于Cl,增强，则非金属性强弱为C1>P>Si,B错误；P的最高价氧化则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于C1原子，在水物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物溶液中HF不容易发生电离，故HCI的酸性强于HF,D错误。中P的化合价为一3价，满足8电子稳定结构，D错误。7.C【解析】碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，实际上碳酸氢钠在11.D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，A错误；同周期元以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等素由左向右，非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳于该元素的最高价(F与O除外)，可设X的族序数为a,则W定性应是HCI>PH3,B错误；C2HOH分子中有羟基，可以形的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8，则有a十(a成分子间氢键，从而提高物质的沸点，C正确；同周期元素由左+2)=8,解得a=3,故X位于第ⅢA族，为Al;Y为Si,Z为向右，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该P;W为N,据此分析作答。是LiOH>Be(OH)2,D错误。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，而同主族元素从上8.A【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的到下，原子半径依次增大，则原子半径大小：NZ,B正于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，则物质确；C与Si形成的是共价化合物SiC,C错误；单质镁能溶于的熔、沸点越高，但是X的氢化物NH中含有分子间氢键，因浓硝酸，但是单质硅不溶于浓硝酸，D错误。此NH3的沸点高于PH3的沸点，D错误。13.C【解析】第35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是9,A【解析】同周期元素自左至右，金属性减弱，所以金属性红棕色的液体，A项合理；位于第四周期第VA族的元素是神Na>Mg,则碱性NaOH>Mg(OH)2,A正确；同主族元素自元素(As),为非金属元素，B项合理；第84号元素位于第六周上而下，非金属性减弱，所以非金属性CI>Br,则Cl2得电子的期ⅥA族，为钋元素(Po),由于最高正价等于主族序数，所以能力比Br2的强，B错误；同主族元素，自上而下，电子层数越该元素的最高化合价是十6，C项不合理；第七周期0族元素多，原子半径越大；同周期元素，电子层数相同，核电荷数越小，是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。原子半径越大，所以原子半径：r(Na)>r(Mg)>r(CI),C错14.B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O;Y的最误；CI和Br为同主族元素，最外层电子数是相等的，D错误。外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O,因此10.C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子的核外最Y为Mg;Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为16

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