山东省中昇2024-2025学年高三上学期10月检测化学答案

2024-10-27 01:46:27 10℃

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易货：注意单位的换前1.顶点Fc与体心N的距离为品胞体还原性，可被氯气氧化成S0C,被还原为C1°，则根据得3238对角线长的一半，即为2×√，失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配可得题给离子方程×10°pm,C正确：Q点Fc式，C正确；n[NHAI(S0a)2]:n[Ba(OH)2]=:2,令原子位于晶胞右侧的面心，Q点原子的分数坐标为(1,2，n[NHAI(S0,)2]=1mol,则对应的NH4、M·、S0、Ba2+、0H的物质的量分别为1mol、1mol、2mol、2mol、分》.D正确4mol,结合复分解反应的顺序（存在竞争反应时的先后顺8.D【命题立意】本题考查实验方案的设计与评价，考查考生序为中和反应、生成沉淀、生成弱电解质或气体、沉淀溶解)的探究与创新能力。可得，正确的离子方程式为NH+A1的3·+20+2Ba2·+【解题思路】滴入稀硫酸发生反应3Fe2·+4H*+N0,=40H—2BaS0,↓+A1(0H),↓+NH·H0,D错误。3Fe3++N0↑+2H,0,滴加KSCN溶液，溶液会变红色，但不11.C【命题立意】本题考查了超分子的结构与性质，考查考能说明原溶液已变质，A错误；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液生的分析与推测能力。混合、加热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发出【解题思路】该冠醚分子中0原子的2个单电子与C形成的乙醇气体也能被酸性高錳酸钾溶液氧化而使溶液褪色，溶共用电子对，超分子中0原子的2个孤电子对中的1个孤液褪色不能证明有乙烯气体生成，B错误；向饱和NaCO3溶液电子对与K形成配位键，配位键不影响元素化合价，两种中通人C02,发生反应Na,C0,+C02+H,0—2NaHC0?↓，物质中0均为-2价，A正确；该冠醚分子中0原子有2个该反应中存在溶质质量增加和溶剂质量减小，这两项都能促孤电子对，超分子中0原子有1个孤电子对，孤电子对之间进晶体析出，故在相同温度下，析出NaHC0,晶体，不能说明的斥力之孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对Na,C0,的溶解度比NaHCO,的溶解度大，C错误；向蔗糖的之间的斥力，中心原子上的孤电子对数越多，成键的键角越水解溶液中加入碱，使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜、小，则超分子中C一0一C键角比冠醚中的C一0一C键角加热，生成C山20砖红色沉淀，说明有还原性物质葡萄糖生大，B正确；Na半径小于K*半径，该冠醚空腔适配K*,相成，D正确对于Na+较大，导致Na*不易与氧原子的孤电子对形成配9.C【命题立意】本题考查元素推断和元素周期律，考查考生位键，不能形成稳定结构，C错误；由题干知，冠醚能将K的化学观念、思维方法的学科素养。和MnO,带入有机溶剂，增大接触面积，提高反应速率，D【分步解析】第一步，推断元素。W、X、Y、Z、Q、R是原子序数正确依次增大的短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有12D【命题立意】本题考查电解原理，考查考生的分析与推元素原子中最小的，则W为H元素；X的核外电子有4种空测、归纳与论证能力。2s【分步解析】第一步，分析装置，写电极反应式。间运动状态，即核外电子轨道表示式为个个↑☐，电极电极反应式则X为C元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的阳极3倍，则Z为0元素；X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为N2H20-4e=02↑+4H(N电极)元素：Q、R与0元素可形成常用的消毒剂，且不能用H试纸直接测定其溶液的酸碱性，说明该消毒剂有漂白性，为阴极Fe+e=Fe2+,02+2e“+2H*=H202(M电极)NaCl0,则Q、R分别为Na元素、Cl元素。第二步，逐项分析判断。一般来说，原子的电子层数越多，原第二步，逐项分析判断。M电极上，02得电子转化为子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越太，半径越小，则H202,Fe3+得电子转化为Fe2+,均发生还原反应，M电极是原子半径N

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